Question

氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料，回答下列问题：

（1）氨的水溶液显弱碱性，其原因为          （用离子方程式表示），0.1mol•L‾¹的氨水中加入少量的NH₄Cl固体，溶液的PH          （填“升高”或“降低”）；若加入少量的明矾，溶液中的NH₄⁺的浓度          （填“增大”或“减小”）。

（2）硝酸铵加热分解可得到N₂O和H₂O， 250℃时，硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡，该分解反应的化学方程式为          ，平衡常数表达式为         ；若有1mol硝酸铵完全分解，转移的电子数为          mol。

（3）由N₂O和NO反应生成N₂和NO₂的能量变化如图所示，若生成1molN₂，其△H=      kJ·mol‾¹。

Answer

（1）NH3•H2ONH+4+OH－降低，增大；（2）NH4NO3N2O+2H2O c(N2O).c(H2O)2 4

（3）－139

【解析】

试题分析：（1）一水合氨是若电解质，所以电离方程式为：NH3•H2ONH+4+OH－；氨水中加入氯化铵，铵根离子浓度增大，平衡逆向移动，溶液的pH降低，加入明矾，溶液中的铝离子水解，也使溶液显酸性，中和氨水电离出的氢氧根离子，溶液的铵根离子浓度增大；（2）硝酸铵分解生成一氧化二氮和水，根据质量守恒和电子守恒配平反应，方程式为NH4NO3N2O+2H2O；平衡常数的表达式中不写固体的浓度，是等于生成物浓度的幂之积，所以平衡常数为： c(N2O).c(H2O)2；根据方程式分析，1摩尔硝酸铵分解，有1摩尔的氮原子从-3价升高到+1价，所以转移电子数为 4摩尔；（3）反应热=反应物的能量总和-生成物的浓度总和=209-348=－139KJ/mol。

考点：弱电解质的电离平衡的移动，平衡常数的表达式的书写，电子转移的计算，反应热的计算。