下列与实验相关的叙述错误的是( )
A．蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的
，液体也不能蒸干
B．给试管中的液体加热时要不时移动试管，以免暴沸
C．可用稀硝酸鉴别MgI、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四种溶液
D．稀释浓硫酸时，如果戴有防护眼罩，可以把水慢慢倒入装有浓硫酸的烧杯中
第三周期元素R，它的原子最外电子层达到稳定结构所所需的电子数少于次外层与最内层电子数之差，且等于最内层电子数的整数倍，关于R的叙述中正确的是( )
A．常温下，能稳定存在的R的氧化物都是酸性氧化物
B．R的气态氢化物的水溶液具有强酸性
C．R是金属元素
D．R的气态氧化物不能在氧气中燃烧
俗称“一滴香”的物质被人食用后会损伤肝脏，还能致癌．“一滴香”的分子结构如图所示，下列说法正确的是( )
A．该有机物的分子式为C8H8O3
B．1 mo1该有机物最多能与 2 mol H2发生加成反应
C．该有机物能发生取代、加成和氧化反应
D．该有机物能与碳酸氢钠反应生成CO2
NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是( )
A．1 mol-OH(羟基)与l mol NH4+中所含电子数均为10NA
B．25℃时，100 mL pH=l的稀硫酸中，含有的H+数目为0.01 NA
C．室温下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为0.1 NA
D．标准状况下，2.24LNO2和N2O4混合气体中含0.2 NA个氧原子
下表中相关物质的信息都正确的一项是( )
选项 | 化学式 | 电子式或含有的化学键类型 | 物质的性质 | 与性质相对应的用途 |
A | NaClO | 离子键、共价键 | 强氧化性 | 消毒液 |
B | H2O2 |
| 不稳定，易分解 | 医用消毒剂 |
C | NH3 | 共价键 | 水溶液呈弱碱性 | 工业制硝酸 |
D | NaHCO3 | 离子键 | 受热易分解 | 泡沫灭火器 |
某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵(NH2COONH4)分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。
（1）将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)
2NH3(g)+CO2(g)．实验测得不同温度下的平衡数据列于如表：
温度/℃ | 15.0 | 20.0 | 25.0 | 30.0 | 35.0 |
平衡总压强/kPa | 5.7 | 8.3 | 12.0 | 17.1 | 24.0 |
平衡气体总浓度 /mol·L－1 | 2.4×10-3 | 3.4×10-3 | 4.8×10-3 | 6.8×10-3 | 9.4×10-3 |
①可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是___________；
A．2v(NH3)═v(CO2)
B．密闭容器中总压强不变
C．密闭容器中混合气体的密度不变
D．密闭容器中氨气的体积分数不变
②根据表中数据，列式计算25.0℃时氨基甲酸铵的分解平衡常数___________；
③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25℃下达到分解平衡．若在恒温 下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量___________(填“增加”、“减小”或“不变”)；
④氨基甲酸铵分解反应的焓变△H______0(填“﹥”、“=”或“﹤”)；焓变△S______0(填“﹥”、“=”或“﹤”)。
（2）已知：NH2COONH4+2H2O⇌NH4HCO3+NH3•H2O．该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c(NH2COO-)随时间变化趋势如图所示。
⑤计算25℃时，0～6min氨基甲酸铵水解反应的平均速率______________；
⑥根据图中信息，如何说明水解反应速率随温度升高而增大_____________________。
