Question

25℃时，c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^-)=0.1mol•L^-1的醋酸、醋酸钠混合溶液中，c(CH₃COOH)、c(CH₃COO^-)与pH的关系如图所示．下列叙述正确的是(    )

A．25℃时，CH₃COOH的电离常数K的值5×10^-2.75

B．随pH增大，增大

C．pH=4的溶液中，c(CH₃COO^-)＞c(CH₃COOH)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

D．pH=5的溶液中，c(H⁺)+c(Na⁺)+c(CH₃COOH)-c(OH^-)=0.1 mol•L^-1

Answer

D

【解析】

试题分析：随碱性增强，溶液中c(CH3COOH)减小，c(CH3COO-)增大，虚线表示c(CH3COOH)，实线表示c(CH3COO-)。A．由图可知，pH=4.75时，溶液中c(H+)=10-4.75mol/L，c(CH3COOH)=c(CH3COO-)=0.05mol/L，则CH3COOH的电离常数K==c(H+)=10-4.75mol/L，故A错误；B．由醋酸电离平衡常数可知：=，随pH增大，c(H+)减小，则减小，故B错误；C．由图可知，pH=4时，c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)，故C错误；D．由电荷守恒可知：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，而溶液中c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol•L-1，联立可得c(Na+)+c(H+)+c(CH3COOH)-c(OH-)=0.1mol•L-1，故D正确。故选D。

【考点定位】考查酸碱混合时的定性判断及有关pH的计算

【名师点晴】本题考查离子浓度大小比较、电离平衡常数、pH有关计算等，关键是明确图象中曲线变化含义，注意掌握电荷守恒、物料守恒、质子守恒及盐的水解原理在判断离子浓度大小中的应用。①电荷守恒规律，电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶液都是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。如NaHCO3溶液中存在着Na＋、H＋、HCO3-、CO32-、OH-，存在如下关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3-)＋c(OH-)＋2c(CO32-)。②物料守恒规律，电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子种类增多，但元素总是守恒的。如K2S溶液中S2-、HS-都能水解，故S元素以S2-、HS-、H2S三种形式存在，它们之间有如下守恒关系：c(K＋)＝2c(S2-)＋2c(HS-)＋2c(H2S)。③质子守恒规律，如Na2S水溶液中的质子守恒式可表示：c(H3O＋)＋2c(H2S)＋c(HS-)＝c(OH-)或c(H＋)＋2c(H2S)＋c(HS-)＝c(OH-)。质子守恒的关系式也可以由电荷守恒式与物料守恒式推导得到。