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有机化合物K在化工和医药方面有重要的应用,其合成路线如下: 已知信息: ①C能发...

有机化合物K在化工和医药方面有重要的应用,其合成路线如下:

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已知信息:

①C能发生银镜反应,E的相对分子质量比D4G的苯环上的一溴代物有两种

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③2RCH2CHO满分5 manfen5.com满分5 manfen5.com

请回答下列问题:

1F的名称是__________H含有的官能团是__________

2A→B的反应类型是__________F→G的反应类型是__________

3C与银氨溶液反应的化学方程式是__________

4K的结构简式是__________

5符合下列要求的C8H10O的同分异构体有__________种.

芳香族化合物Na反应并产生H2FeCl3溶液呈紫色,

其中核磁共振氢谱为4组峰,且面积比为6:2:1:1的是__________(写出其中一种结构简式)

6参照已知信息和成路线,设计一条由CH2=CH2为原料合成CH3CH2CH2CH2OH的路线(注明反应条件):__________

 

(1)甲苯;羧基和氯原子;(2)加成反应;取代反应; (3); (4);(5)9;; (6) 【解析】 试题分析:A发生加成反应生成B,B发生催化氧化反应生成C,C能发生银镜反应,则C为,则B为,C发生信息③的反应,则D结构简式为,E的相对分子质量比D大4,则D发生碳碳双键和醛基的还原反应,则E结构简式为;F为,F发生苯环上的取代反应生成G,G的苯环上的一溴代物有两种,则G结构简式为,G被酸性高锰酸钾氧化生成H,则H结构简式为,H和浓NaOH水溶液发生水解反应、中和反应然后酸化得到I,I结构简式为,E和I发生酯化反应生成K,K结构简式为。 (1)F为,F的名称是甲苯,H结构简式为,H含有的官能团是羧基和氯原子,故答案为:甲苯;羧基和氯原子; (2)A→B的反应类型是加成反应,F→G的反应类型是取代反应,故答案为:加成反应;取代反应; (3)C与银氨溶液反应的化学方程式是,故答案为:; (4)K的结构简式是,故答案为:; (5)C8H10O的不饱和度==4,C8H10O的同分异构体符合下列条件:①芳香族化合物,说明含有苯环,苯环的不饱和度是4,所以侧链没有双键;②与Na反应并产生H2,说明含有羟基;③遇FeCl3溶液呈紫色,说明含有酚羟基,如果取代基为-OH、-CH2CH3有邻间对3种;如果取代基为-OH和两个-CH3,如果两个-CH3位于邻位,有2种;如果两个-CH3位于间位,有3种,如果两个-CH3位于对位,有1种;则符合条件的有9种;其中核磁共振氢谱为4组峰,且面积比为6:2:1:1,符合条件的同分异构体结构简式为,故答案为:9;; (6)CH2=CH2和H2O发生加成反应生成CH3CH2OH,CH3CH2OH发生催化氧化反应生成CH3CHO,CH3CHO在NaOH溶液中加热生成CH3CH=CHCHO,CH3CH=CHCHO和氢气发生加成反应生成CH3CH2CH2CH2OH,其合成路线为,故答案为:。 【考点定位】考查有机物的化学性质及推断 【名师点晴】本题考查有机物推断和有机合成,为高频考点,侧重考查学生分析推断及知识迁移能力,根据某些物质分子式、结构简式、反应条件结合题给信息进行推断,难点是有机合成路线的设计,根据原料、产物、官能团及其性质关系采用知识迁移方法进行设计,易错点是限制型同分异构体种类判断。  
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氮及其化合物与人类生产、生活息息相关.回答下列问题:

1)基态N原子中电子在2p轨道上的排布遵循的原则是__________,前4周期元素中,基态原子核外电子排布成单电子数最多的元素的价层电子排布式为__________

2CNO三种元素第一电离能从大到小的顺序是__________

3N2F2分子中N原子的杂化方式是__________l mol N2F2含有__________molσ键.

4NF3的键角__________NH3的键角(”““=”),原因是__________.

5NH4BF4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一.l mol NH4BF4__________mol配位键.

6安全气囊的设计原理为6NaN3+FeIO3满分5 manfen5.comNa2O+2Fe+9N2

等电子体的原理是:原子总数相同,价电子总数相同的分子或离子具有相似的化学键特征,具有许多相近的性质.写出两种与N3-互为等电子体的分子或离子__________.

②Na2O的晶胞结构如图所示,品胞边长为566pm,晶胞中氧原子的配位数为__________Na2O晶体的密度为__________g•cm-3(只要求列算式,不必计算出结果)

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铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛,研究铁及其化合物的应用意义重大.回答下列问题:

1已知高炉炼铁过程中会发生如下反应:

FeO(s)+CO(g)═Fe(s)+CO2(g)△H1

Fe2O3(s)+满分5 manfen5.comCO(g)满分5 manfen5.comFe3O4(s)+满分5 manfen5.comCO2(g)△H2

Fe3O4(s)+CO(g)═3Fe(s)+CO2(g)H3

Fe2O3(s)+CO(g)═2Fe(s)+3CO2(g)H4

△H4的表达式为__________(用含△H1△H2△H3的代数式表示)

2)上述反应在高炉中大致分为三个阶段,各阶段主要成分与温度的关系如下:

温度

250℃

600℃

1000℃

2000℃

主要成分

Fe2O3

Fe3O4

FeO

Fe

1600℃时固体物质的主要成分为__________该温度下若测得固体混合物中m(Fe):m(O)=35:2,则FeOCO还原为Fe的百分率为__________(设其它固体杂质中不含FeO元素)

3)铁等金属可用作CO与氢气反应的催化剂.已知某种催化剂可用来催化反应CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)△H0.在T℃106Pa时将lmolCO3molH2加入体积可变的密闭容器中.实验测得CO的体积分数x(CO)如下表:

t/min

0

10

20

30

40

50

x(CO)

0.25

0.23

0.214

0.202

0.193

0.193

能判断CO(g)+3H2(g)满分5 manfen5.comCH4(g)+H2O(g)达到平衡的是__________(填序号)

a.容器内压强不再发生变化    b.混合气体的密度不再发生变化

cv(CO)=3v(H2)           d.混合气体的平均相对分子质量不再发生变化

达到平衡时CO的转化率为__________;在T℃106Pa时该反应的压强平衡常数Kp(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)的计算式为__________

图表示该反应CO的平衡转化率与温度、压强的关系.图中温度T1T2T3由高到低的顺序是__________,理由是__________

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钨是熔点最高的金属,是重要的战略物资.自然界中钨矿石的主要成分是铁和锰的钨酸盐(FeWO4MnWO4),还含少量SiPAs的化合物.由黑钨矿冶炼钨的工艺流程如图:

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已知:滤渣I的主要成份是Fe2O3MnO2

上述流程中,除最后一步外,其余步骤钨的化合价未变.

常温下钨酸难溶于水.

回答下列问题:

1)钨酸盐(FeWO4MnWO4)中钨元素的化合价为__________,请写出MnWO4在熔融条件下发生碱分解反应生成MnO2的化学方程式__________

2)上述流程中向粗钨酸钠溶液中加硫酸调pH=10后,溶液中的杂质阴离子确SiO32-HAsO32-HAsO42-HPO42-等,则净化过程中,加入H2O2时发生反应的离子方程式为__________,滤渣的主要成分是__________

3已知氢氧化钙和钨酸钙(CaWO4)都是微溶电解质,两者的溶解度均随温度升高而减小.图为不同温度下Ca(OH)2CaWO4的沉淀溶解平衡曲线,则T1Ksp(CaWO4)=__________mol•L-1.将钨酸钠溶液加入石灰乳得到大量钨酸钙,发生反应的离子方程式为__________T2时该反应的平衡常数为__________mol•L-1

4)硬质合金刀具中含碳化钨(WC),利用电解法可以从碳化钨废料中回收钨.电解时,用碳化钨做阳极,不锈钢做阴极,HCl溶液为电解液,阳极析出钨酸并放出CO2.该阳极反应式为__________

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某化学兴趣小组以黄铜矿(主要成分CuFeS2)为原料进行如下实验探究.为测定黄铜矿中硫元素的质量分数,将m1g该黄铜矿样品放入如图所示装置中,从a处不断地缓缓通入空气,高温灼烧石英管中的黄铜矿样品.

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1)锥形瓶A内所盛试剂是__________;装置B的作用是__________;锥形瓶D内发生反应的离子方程式为__________

2反应结束后将锥形瓶D中的溶液进行如下处理:

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如图则向锥形瓶D中加入过量H2O2溶液反应的离子方程式为__________;操作是洗涤、烘干、称重,其中洗涤的具体方法__________;该黄铜矿中硫元素的质量分数为__________(用含m1m2的代数式表示)

3)反应后固体经熔炼、煅烧后得到泡铜(CuCu2O)和熔渣(Fe2O3FeO),要验证熔渣中存在FeO,应选用的最佳试剂是__________

AKSCN溶液、氯水    B.稀盐酸、KMnO4溶液

C.稀硫酸、KMnO4溶液    DNaOH溶液

4)已知:Cu+在强酸性环境中会发生反应生成CuCu2+.设计实验方案验证泡铜中是否含有Cu2O__________

 

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25℃时,c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol•L-1的醋酸、醋酸钠混合溶液中,c(CH3COOH)c(CH3COO-)pH的关系如图所示.下列叙述正确的是(    )

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A25℃时,CH3COOH的电离常数K的值5×10-2.75

B.随pH增大,满分5 manfen5.com增大

CpH=4的溶液中,c(CH3COO-)c(CH3COOH)c(H+)c(OH-)

DpH=5的溶液中,c(H+)+c(Na+)+c(CH3COOH)-c(OH-)=0.1 mol•L-1

 

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