Question

X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ₂型分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g/L，W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是

A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M

B．XZ₂、M₂Z₂、W₂Z₂均为共价化合物

C．由X元素形成的单质不一定能导电

D．由Y、Z、M三种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键

Answer

C

【解析】

试题分析：X、Y、Z、M、W这五种短周期元素的排列，不是按原子序数依次递增排列的，其中只有X、Y、Z三种元素是原子序数依次递增的同周期元素，由X、Y、Z的最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子，可推出X、Y、Z分别为C、N、O三种元素；根据Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度0.76g•L-1，就可计算出该气态化合物的摩尔质量为22.4L/mol×0.76g•L-1=17g/mol，从而确定M为H元素；根据W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2，推出W的质子数为1/2（6+7+8+1）=11，所以W为Na元素。A、原子半径应是W＞X＞Y＞Z＞M（即Na＞C＞N＞O＞H），错误；B、CO2、H2O2 均为共价化合物，而Na2O2 是离子化合物，错误；C、碳的单质很多，金刚石为原子晶体，不导电，石墨可以导电，正确；D、Y、Z、M三种元素可形成化合物 NH4NO3、HNO3等，前者既有离子键，又有共价键，后者只有共价键，错误。故选C。

考点：原子结构及元素周期律的关系

【名师点睛】本题以元素推断为基础，综合考查学生原子结构，元素周期表、元素周期律，分子结构，元素化合物性质等知识，试题难度不大，但分析时要注意跳出习惯上的思维定势，这也是本题的解题关键。