X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置关系如图:
Ⅰ.若Z元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍
(1)W在周期表中的位置为 。
(2)Y和Z可组成的化合物的化学式为 。
(3)写出铜和X的最高价氧化物水化物浓溶液反应的离子方程式 。
Ⅱ.若Y和Z的核外电子数之和为22
(1)工业上生产Y氢化物的化学方程式为 。
(2)将X的最高价氧化物通人到硅酸钠溶液中,实验现象是 。
(3)X单质与W的最高价氧化物水化物的浓溶液反应,当电子转移0.4 mol时,产生气体的体积(标准状况下)是 。
通常把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能.已知部分化学键的键能如下:
化学键 | N—H | N—N | O=O | N≡N | O—H |
键能(kJ·mol-1) | 386 | 167 | 498 | 946 | 460 |
(1)发射神舟飞船的长征火箭用了肼(N2H4,气态)为燃料,若它在氧气(气态)中燃烧,生成N2(气态)和H2O(液态)。1 mol肼完全燃烧时放出的热量为________。
(2)肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池,电解质溶液是20%~30%的KOH 溶液。肼-空气燃料电池放电时,正极的电极反应式是______________________________________。
(3)已知N60分子中每个N原子均以氮氮键结合三个氮原子,且N60分子结构中每个氮原子均形成8个电子的稳定结构。试推测1个N60的结构含有________个N—N键。
在一个密闭容器中,盛有A2和B2它们的起始浓度分别是1.8 mol·L-1和5.4 mol·L-1,在一定的条件下它们反应只生成AB3,10min后测得A2的浓度是0.8 mol·L-1,则在这10min内AB3的平均反应速率是
A.0.1 mol·L-1·min-1 B.0.3 mol·L-1·min-1
C.0.2 mol·L-1·min-1 D.0.6 mol·L-1·min-1
下列关于物质性质变化的比较,不正确的是
A.酸性强弱:HIO4>HBrO4>HClO4 B.原子半径大小:Na>S>O
C.碱性强弱:KOH>NaOH>LiOH D.金属性强弱: Na>Mg>Al
原子序数依次增大的元素a、b、c、d,它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a-的电子层结构与氦相同,b和c的次外层有8个电子,c-和d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是
A.元素的非金属性次序为c>b>a
B.a和其他3种元素均能形成共价化合物
C.d和其他3种元素均能形成离子化合物
D.元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6
A、B、C都是金属,把A浸入C的硝酸盐溶液中,A的表面有C析出,A、B和稀硫酸组成原电池时,B为电池的负极。A、B、C三种金属的活动性顺序为
A.A>B>C B.A>C>B C.B>A>C D.B>C>A