Question

在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是

A．sp²杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键

B．sp²杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键

C．C-H之间是sp²形成的σ键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键

D．C-C之间是sp²形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键

Answer

A

【解析】

试题分析：乙烯分子CH2=CH2中的C原子是sp2杂化，碳原子的三个杂化轨道分别与2个H原子、1个C原子形成三个σ键，碳原子一个没有杂化的轨道2p轨道与另一个碳原子没有杂化的2p轨道形成π键，故正确选项是A。

考点：考查乙烯分子中原子的结合方式及形成的化学键的种类的判断的知识。