填写下列各空。
(1)H2O分子构型 ,中心原子采取 杂化,属于 分子(填极性或非极性)
(2)SO3分子构型 ,中心原子采取 杂化,属于 分子(填极性或非极性)
(3)HCN分子构型 ,中心原子采取 杂化,属于 分子(填极性或非极性)
(4)CH4分子构型 ,中心原子采取 杂化,属于 分子(填极性或非极性)
PH3是一种无色剧毒气体,其分子结构和NH3相似,但P-H键键能比N-H键键能低。下列判断不正确的是
A.PH3分子稳定性低于NH3分子,因为N-H键键能高
B.PH3分子中P是sp3 杂化
C.PH3沸点低于NH3沸点,因为P-H键键能低
D.PH3分子呈三角锥形
下列说法错误的是
A.有机物CH2=CH-CH3中碳的杂化类型有sp3 和sp2,其中有两个π键,7个σ键
B.分子CO和N2的原子总数相同,价电子总数相等
C.Na+的电子排布式为1s22s22p6
D.CO2分子的构型为直线型
下列物质的立体结构与NH3相同的是
A.H2O B.H3O+ C.CH4 D.CO2
氨气分子空间构型是三角锥形,而甲烷是正四面体形,这是因为
A.两种分子的中心原子的杂化轨道类型不同,NH3为sp2型杂化,而CH4是sp3型杂化。
B.NH3分子中N原子形成三个杂化轨道,CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。
C.NH3分子中有一对未成键的孤对电子,它对成键电子的排斥作用较强
D.氨气的相对分子质量大于甲烷
在乙烯分子中有5个σ键、一个π键,它们分别是
A.sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键
B.sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键
C.C-H之间是sp2形成的σ键,C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键
D.C-C之间是sp2形成的σ键,C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键