Question

第四周期的许多金属能形成配合物。科学家通过X射线测得胆矾结构示意图可简单表示如下：

（1）Cu基态原子的外围电子排布为            ，Cr基态原子的外围电子排布为           ，这样排布的理由是_____________________。

（2）NH₃是一种很好的配体，原因是______________________。

（3）图中虚线表示的作用力为________________。

（4）胆矾溶液与氨水在一定条件下可以生成Cu(NH₃)₄SO₄·H₂O晶体。在该晶体中，含有的原子团或分子有：[Cu(NH₃)₄]^2＋、NH₃、SO₄^2－、H₂O，其中[Cu(NH₃)₄]^2＋为平面正方形结构，则呈正四面体结构的原子团或分子是__________，写出一种与此正四面体结构互为等电子体的分子的分子式             。

（5）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni(CO)₄，呈正四面体构型。Ni(CO)₄易溶于________(填标号)。

A．水     B．四氯化碳      C．苯       D．硫酸镍溶液

Answer

（1）3d104s1 3d54s1 3d轨道全满或半满能量低较稳定

（2）氮原子有一对孤电子对（3）氢键、配位键（4）SO42－ CCl4（5）BC

【解析】

试题分析：（1）铜的原子序数是29，基态原子的外围电子排布为3d104s1；Cr的原子序数为24，基态原子的外围电子排布为3d54s1；依据洪特规则可知3d轨道全满或半满能量低较稳定；（2）由于氮原子有一对孤电子对，所以NH3是一种很好的配体；（3）Cu2+与O之间为配位键，H…O为氢键；（4）S与4个O形成共价键，则含有4个δ键，孤电子对数==0，因此空间构型为正四面体结构；原子数和价电子数分别都相等的是等电子体，则与硫酸根互为等电子体的是CCl4；（5）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni(CO)4，应为分子晶体，呈正四面体构型，应为非极性分子，易溶于非极性溶剂，水是极性分子，四氯化碳和苯是非极性分子，答案选BC。

考点：本题主要是考查电子排布式、配位键、分子的性质等问题

【名师点晴】本题考查较为综合，题目难度较大。答题时注意电子排布式的书写方法，把握分子空间构型、等电子体、分子极性等有关的判断方法。关于核外电子排布需要掌握原子结构“三、二、一”要点：三个原理：核外电子排布三个原理——能量最低原理、泡利原理、洪特规则；两个图式：核外电子排布两个表示方法——电子排布式、电子排布图；一个顺序：核外电子排布顺序——构造原理；