下列叙述错误的是
A．SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同
B．制备乙酸乙酯时可用热的NaOH溶液收集产物以除去其中的乙酸
C．用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率
D．用AgNO3溶液可以鉴别KC1和KI
化学反应常伴有颜色变化，下列反应的颜色变化正确的是
A．苯酚遇三氯化铁溶液变血红色 B．淀粉溶液遇碘酸钾变蓝色
C．植物油遇溴水变黄色 D．氧化铜遇热的乙醇变红色
NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．标准状况下，11.2 L的苯所含的分子个数为0.5NA
B．28 g乙烯所含共用电子对数目为4NA
C．标准状况下，11.2 L二氯甲烷所含原子个数为2.5NA
D．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14 g，其原子个数为3NA
人体内的营养物质中含量最多且又不是属于有机物的是
A．无机盐 B．油脂 C．水 D．蛋白质
己二酸
是一种工业上具有重要意义的有机二元酸，在化工生产、有机合成工业、医药、润滑剂制造等方面都有重要作用，能够发生成盐反应、酯化反应等，并能与二元醇缩聚成高分子聚合物等，己二酸产量居所有二元羧酸中的第二位．实验室合成己二酸的反应原理和实验装置示意图如下：
可能用到的有关数据如下：
物质 | 密度(20℃) | 熔点 | 沸点 | 溶解性 | 相对分子质量 |
环己醇 | 0.962g/cm3 | 25.9℃ | 160.8℃ | 20℃时水中溶解度3.6g，可混溶于乙醇、苯 | 100 |
乙二酸 | 1.36g/cm3 | 152℃ | 337.5℃ | 在水中的溶解度：15℃时，1.44g，25℃时2.3g，易溶于乙醇，不溶于苯 | 146 |
实验步骤如下：
I、在三口烧瓶中加入16mL 50%的硝酸(密度为1.31g/cm3)，再加入1～2粒沸石，滴液漏斗中盛放有5.4mL环己醇。
Ⅱ、水浴加热三口烧瓶至50℃左右，移去水浴，缓慢滴加5～6滴环己醇，摇动三口烧瓶，观察到有红棕色气体放出时再慢慢滴加剩下的环己醇，维持反应温度在60℃～65℃之间。
Ⅲ、当环己醇全部加入后，将混合物用80℃～90℃水浴加热约10min(注意控制温度)，直至无红棕色气体生成为止。
IV、趁热将反应液倒入烧杯中，放入冰水浴中冷却，析出晶体后过滤、洗涤得粗产品。
V、粗产品经提纯后称重为5.7g。
请回答下列问题：
（1）滴液漏斗的细支管a的作用是_____________，仪器b的名称为_____________。
（2）已知用NaOH溶液吸收尾气时发生的相关反应方程式为：
2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O，NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O；如果改用纯碱溶液吸收尾气时也能发生类似反应，则相关反应方程式为：_____________、_____________。
（3）向三口烧瓶中滴加环己醇时，要控制好环己醇的滴入速率，防止反应过于剧烈导致温度迅速上升，否则。可能造成较严重的后果，试列举一条可能产生的后果：_____________。
（4）为了除去可能的杂质和减少产品损失，可分别用冰水和_____________洗涤晶体。
（5）粗产品可用_____________法提纯(填实验操作名称)．本实验所得到的己二酸产率为_____________。
乙苯是一种用途广泛的有机原料，可制备多种化工产品。
(一)制备苯乙烯(原理如反应I所示):
（1）工业上，在恒压设备中进行反应I时，常在乙苯蒸气中通入一定量的水蒸气。用化学平衡理论解释通入水蒸气的原因为 。
（2）从体系自由能变化的角度分析，反应I在____(填“高温”或“低温”)下有利于其自发进行。
(二)制备α-氯乙基苯(原理如反应II所示):
（3）T℃时，向10 L恒容密闭容器中充入2mol乙苯(g)和2 mol Cl2(g)发生反应Ⅱ，5 min时达到平衡，乙苯和Cl2、α-氯乙基苯和HC1的物质的量浓度(c)随时间(t)变化的曲线如图l所示：
①0—5 min内，以HC1表示的该反应速率v(HCl)=____ 。
②T℃时，该反应的平衡常数K=____ 。
③6 min时，改变的外界条件为________。
④10 min时，保持其他条件不变，再向容器中充入1mol乙苯、1 mol Cl2、1 mol α-氯乙基苯 和l mol HCl，12 min时达到新平衡。在图2中画出10-12 min，Cl2和HCl的浓度变化曲线(曲线上标明Cl2和HCl)；0—5 min和0—12 min时间段，Cl2的转化率分别用α1、α2 表示，则αl α2(填“>”、“<”或“=”)。
