Question

把0.02mol/LCH₃COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是

A．c(CH₃COOH)>c(CH₃COO^-)                B．c(CH₃COO^-)>c(Na⁺)

C．2c(H⁺)= c(CH₃COO^-) – c(CH₃COOH)    D．c(CH₃COOH)+ c(CH₃COO^-)=0.02mol/L

Answer

B

【解析】

试题分析：A、混合后为0.05mol/LCH3COOH溶液和0.05mol/LCH3COONa溶液，酸的电离大于盐的水解，则c（CH3COO﹣）＞c（CH3COOH），A错误；B、因混合后为0.05mol/LCH3COOH溶液和0.05mol/LCH3COONa溶液，该溶液显酸性，c（H+）＞c（OH﹣），由电荷守恒关系可得c（H+）+c（Na+）=c（CH3COOH﹣）+c（OH﹣），则c（CH3COO﹣）＞c（Na+），B正确； C、由电荷守恒c（H+）+c（Na+）=c（CH3COOH﹣）+c（OH﹣），物料守恒关系c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=2c（Na+），则2c（H+）=（CH3COO﹣）+2 c（OH﹣）﹣c（CH3COOH），C错误；D、因混合后为0.05mol/LCH3COOH溶液和0.05mol/LCH3COONa溶液，由物料守恒可知c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=c（Na+）×2=0.01mol/L，D错误；故选B。

考点：考查溶液中离子的浓度关系。