Question

下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：

（1）元素p为26号元素，请写出其基态原子的外围电子排布式________________。

（2）e与a反应产物的分子中，中心原子的杂化形式为________________________。

（3）h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：________________________________________________。

（4）o、p两元素的部分电离能数据列于下表：

元素	o	p
电离能 /kJ·mol^－^1	I1[	717	759
I2	1 509	1 561
I3	3 248	2 957

比较两元素的I₂、I₃可知，气态o^2＋再失去一个电子比气态p^2＋再失去一个电子难。对此，你的解释是________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

（5）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图(Ⅰ)所示，其中电负性最大的是________(填下图中的序号)。

（6）表中所列的某主族元素的电离能情况如图(Ⅱ)所示，则该元素是________(填元素符号)。

Answer

（1） 3d64s2 （2）sp3杂化（3）电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光(子)的形式释放能量（4）Mn2＋的3d轨道电子排布为半满状态，比较稳定（5） 2 （6）Al

【解析】

试题分析：（1） 26号元素是铁，其基态原子的外围电子排布式3d64s2。

（2）H与O反应产物水分子中，中心原子的杂化轨道数，杂化类型sp3杂化。

（3）Mg在空气中燃烧发出耀眼的白光，发光的原因：电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光(子)的形式释放能量。

（4） Mn2＋的3d轨道电子排布为半满状态，比较稳定，气态Mn2＋再失去一个电子比气态Fe2＋再失去一个电子难。

（5） 常温下呈气态的只有氯气和氩气，根据单质熔点高低的顺序如图(Ⅰ)所示，2是氯气，其中电负性最大Cl。

（6）表中所列的某主族元素的电离能情况如图(Ⅱ)所示，出现电离能突然增大，说明该主族元素最外层有3个电子，为ⅢA族元素，则该元素是Al。

考点：本题考查原子结构 。