Question

A、B、C、D、E、F分别代表原子序数依次增大的短周期元素。A和D属同族元素；B和F位于第VIIA族；A和B可形成化合物AB₄；C基态原子的s轨道和p轨道的电子总数相等；E的一种单质在空气中能够自燃。  请回答下列问题：

（1）D基态原子的电子排布式是_____________________。

（2）利用价层电子对互斥理论判断EF₃的立体构型是______。

（3）A所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是______(填化学式)；B和F的氢化物中沸点较高的是_____(填化学式)；C、D、F的单质形成的晶体，熔点由高到低的排列顺序是_______(填化学式)。

（4）CuSO₄溶液能用作E₄中毒的解毒剂，反应可生成E的最高价含氧酸和铜，该反应的化学方程式是_______________________。

Answer

（1）1s22s22p63s23p2或者[Ne] 3s23p2 （2）三角锥形（3）HNO3；HF； Si＞Mg＞Cl2

（4）P4+10CuSO4+16H2O=10Cu+4H3PO4+10H2SO4 

【解析】

试题分析：A、B、C、D、E、F分别代表原子序数依次增大的短周期元素。B和F位于第VIIA族，B是氟元素、F是氯元素；A和B可形成化合物AB4，A是碳元素；A和D属同族元素，D是硅元素；C基态原子的s轨道和p轨道的电子总数相等，C是镁元素；E的一种单质在空气中能够自燃E是磷元素。（1）Si基态原子的电子排布式是1s22s22p63s23p2。

（2）PCl3中P原子的轨道杂化方式是，有一对孤对电子，立体构型是三角锥形。

（3）C元素所在周期元素中，O、F没有含氧酸，最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HNO3；HF和HCl的中，HF有氢键，沸点较高的是HF；Mg、Si、Cl单质形成的晶体，Mg是金属晶体、Si是原子晶体、Cl2是分子晶体，熔点由高到低的排列顺序是Si＞Mg＞Cl2。

（4）CuSO4溶液能用作P4中毒的解毒剂，反应可生成P的最高价含氧酸和铜，该反应的化学方程式是P4+10CuSO4+16H2O=10Cu+4H3PO4+10H2SO4 。

考点：本题考查核外电子排布、元素性质递变。