乙酸乙酯是重要的有机合成中间体,广泛应用于化学工业。实验室利用右图的装置制备乙酸乙酯。
(1)与教材采用的实验装置不同,此装置中采用了球形干燥管,其作用是: 。
(2)为了证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用,某同学利用上图所示装置进行了以下4个实验。实验开始先用酒精灯微热3min,再加热使之微微沸腾3min。实验结束后充分振荡小试管Ⅱ再测有机层的厚度,实验记录如下:
实验编号 | 试管Ⅰ中试剂 | 试管Ⅱ中试剂 | 有机层的 厚度/cm |
A | 2 mL乙醇、1 mL乙酸、 1mL18mol·L-1 浓硫酸 | 饱和Na2CO3 溶液 | 3.0 |
B | 2 mL乙醇、1 mL乙酸 | 0.1 | |
C | 2 mL乙醇、1 mL乙酸、 3 mL 2mol·L-1 H2SO4 | 0.6 | |
D | 2 mL乙醇、1 mL乙酸、盐酸 | 0.6 |
① 实验D的目的是与实验C相对照,证明H+对酯化反应具有催化作用。实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是______mL和_____mol·L-1 。
② 分析实验 (填实验编号)的数据,可以推测出浓H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。
(3)若现有乙酸90g,乙醇138g发生酯化反应得到80g乙酸乙酯,试计算该反应的产率为______________。
A、B、C、D、E、F分别代表原子序数依次增大的短周期元素。A和D属同族元素;B和F位于第VIIA族;A和B可形成化合物AB4;C基态原子的s轨道和p轨道的电子总数相等;E的一种单质在空气中能够自燃。 请回答下列问题:
(1)D基态原子的电子排布式是_____________________。
(2)利用价层电子对互斥理论判断EF3的立体构型是______。
(3)A所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的是______(填化学式);B和F的氢化物中沸点较高的是_____(填化学式);C、D、F的单质形成的晶体,熔点由高到低的排列顺序是_______(填化学式)。
(4)CuSO4溶液能用作E4中毒的解毒剂,反应可生成E的最高价含氧酸和铜,该反应的化学方程式是_______________________。
下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题:
(1)元素p为26号元素,请写出其基态原子的外围电子排布式________________。
(2)e与a反应产物的分子中,中心原子的杂化形式为________________________。
(3)h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光,请用原子结构的知识解释发光的原因:________________________________________________。
(4)o、p两元素的部分电离能数据列于下表:
元素 | o | p | |
电离能 /kJ·mol-1 | I1[ | 717 | 759 |
I2 | 1 509 | 1 561 | |
I3 | 3 248 | 2 957 | |
比较两元素的I2、I3可知,气态o2+再失去一个电子比气态p2+再失去一个电子难。对此,你的解释是________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图(Ⅰ)所示,其中电负性最大的是________(填下图中的序号)。
(6)表中所列的某主族元素的电离能情况如图(Ⅱ)所示,则该元素是________(填元素符号)。
右图是某有机物分子的比例模型,黑色的是碳原子,白色的是氢原子,灰色的是氧原子。关于该物质的说法正确的是
A.能使紫色石蕊变红 B.能与Na2CO3反应
C.不能发生氧化反应 D.能发生酯化反应
某有机物的结构简式为,它的含有醛基的芳香族化合物的同分异构体共有
A.6种 B.5种 C.4种 D.3种
根据有机化合物的命名原则,下列命名正确的是
A.甲基苯酚 B.2-羟基丁烷
C.CH3CH(C2H5)CH2CH2CH3 2-乙基戊烷 D.CH2=CH—CH=CH—CH=CH2 1,3,5-己三烯