Question

．铝元素在自然界中主要存在于铝土矿（主要成分为Al₂O₃，还含有Fe₂O₃、FeO、SiO₂）中．工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下．

（1）在滤液A中加入漂白液，生成红褐色沉淀，滤液A、B显酸性．

①滤液A中加入漂白液，发生氧化还原反应生成红褐色沉淀，用离子方程式表示为：              

②使滤液B中的铝元素以沉淀析出，可选用的最好试剂为        （填代号）．

A．氢氧化钠溶液    B．硫酸溶液        C．氨水      D．二氧化碳

（2）由滤液B制备少量无水AlCl₃

①由滤液B制备氯化铝晶体（将AlCl₃6H₂O）涉及的操作为：         、冷却结晶、         （填操作名称）、洗涤．

②将AlCl₃6H₂O溶于浓硫酸进行蒸馏，也能得到一定量的无水AlCl₃，此原理是利用浓硫酸下列性质中的      （填序号）．

①氧化性  ②吸水性  ③难挥发性  ④脱水性

（3）SiO₂和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为      （填代号）．

Answer

（1）①2Fe2++ClO﹣+5H2O=2Fe（OH）3↓+C1﹣+4H+ ②C（2）①蒸发浓缩 、过滤 ② ②③ （3）B

【解析】

试题分析：（1）①滤液中含有氯化铁、氯化亚铁、氯化铝，在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性，次氯酸根离子具有氧化性氧化亚铁离子为铁离子在溶液中形成氢氧化铁沉淀除去；亚铁离子被氧化为铁离子在溶液中形成氢氧化铁沉淀，次氯酸根离子被还原为氯离子；反应的两种方程式为：2Fe2++ClO-+5H2O=2Fe（OH）3↓+C1-+4H+；

③滤液中含有的是氯化铝溶液，将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出；

a、氢氧化钠溶液可以沉淀铝离子但过了会溶解氢氧化铝，故a不是最好； 

b．硫酸溶液不能沉淀铝离子，故b不符合；

c．过量的氨水和铝离子形成氢氧化铝沉淀过滤得到氢氧化铝固体，故c符合；

d．二氧化碳和氯化铝不反应不能生成氢氧化铝沉淀，故d不符合；

（2）①氯化铝溶液直接加热，氯化铝水解，加入浓盐酸抑制氯化铝的水解，蒸发浓缩冷却结晶，过滤，洗涤，得到氯化铝晶体；

②将AlCl36H2O溶于浓硫酸进行蒸馏，也能得到一定量的无水AlCl3，此原理是利用浓硫酸的吸水性和难挥发性．

（4）a、蒸发皿中含有二氧化硅和氢氧化钠反应；故a不符合；

b、铁坩埚可以熔融二氧化硅和氢氧化钠；故b符合；

c、玻璃中含二氧化硅和氢氧化钠反应；故c不符合；

d、瓷坩埚含有二氧化硅和氢氧化钠反应；故d不符合；

考点：本题考查铝及其化合物的性质。