氰酸铵(NH4OCN)与尿素[CO(NH2)2] ( )
A．都是共价化合物 B．都是离子化合物
C．互为同分异构体 D．互为同素异形体
计算：将足量的铜屑加入到浓度均为2mol/L的HNO3和H2SO4的混合溶液100ml中，充分反应后，求溶液中Cu2+浓度（假设溶液体积不变）。
氯气是一种重要的化工原料．某化学学习小组在实验室中利用如图所示装置制取氯气并探究其性质．
（1）若A是用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气的发生装置，除圆底烧瓶和导管外还用到的玻璃仪器有_____ ；
（2）装置B中盛有的试剂是______ ，作用是_____ _．
（3）若E中品红溶液褪色，则C装置中发生反应的离子方程式是_____ ．
为了证明确实发生了此反应，可在实验后，取少量C中溶液，
（填实验步骤和现象）．
（4）吸收尾气一段时间后，F中溶液仍呈强碱性，且一定存在Cl-、OH-、CO32-和SO42-．对于可能存在的其他阴离子，该小组提出了3种假设。
假设1：只存在SO32-； 假设2：只存在ClO-；
假设3：既不存在SO32-，也不存在ClO-；
①同时存在SO32-和ClO-是不可能的，理由是
②为判断假设是否正确，该小组设计如下实验方案，请完善实验步骤并填写预期现象。限选试剂如下所示：
a．3mol/L 硫酸 b．0.01mol/L KMnO4溶液 c．1mol/L BaCl2溶液
d．淀粉一KI溶液 e．酚酞试液
步骤一；取少量F中溶液，将其分别装于A、B两试管中．
步骤二：向A试管中滴加少量___（填序号）．若溶液____（填现象），则假设1成立．
步骤三：向B试管中滴加少量______（填序号）；若溶液______（填现象），则假设2成立，请写出反应的离子方程式：
短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、B同主族，A核外电子数等于其电子层数，C为元素周期表中原子半径最小的金属元素，D最外层电子数是其电子层数的3倍。
（1）微粒半径比较：A- B+
（2）A与D能组成化合物A2D和A2D2.A2D的沸点比D同主族中其他元素与A组成的化合物的沸点高，原因是 ；A2D2电子式
（3）已知：
Ⅰ3Mg + N2 = Mg3N2
Ⅱ在元素周期表中，有些元素的化学性质与其相邻左上方或右下方的另一主族元素的化学性质相似。
①C构成的单质 （填“能”或“不能”）与强碱溶液反应。
②B构成的单质在空气中充分燃烧的产物可能是 （填两种即可）
下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：
周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
2 |
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| ① |
| ② |
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3 |
| ③ | ④ | ⑤ |
| ⑥ | ⑦ | ⑧ |
4 | ⑨ |
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| ⑩ |
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（1）⑦和⑩的元素符号是______和_______；元素⑩在周期表中的位置 ；
（2）表中非金属性最强的元素是______，其单质与水反应的化学方程式为
；(填写元素符号)
（3）①的氢化物的化学式为 ，其水溶液呈 性，
（4）表中最高价氧化物的水化物呈两性的元素的符号是_______，写出该元素的最高价氧化物的水化物与⑨的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：____________；
（5）用电子式表示②③两种元素形成化合物的过程
（1）下列反应中，属于放热反应的是________ ，属于吸热反应的是________ 。
①煅烧石灰石（主要成分是CaCO3）制生石灰(CaO) ②燃烧木炭取暖③炸药爆炸
④酸与碱的中和反应 ⑤生石灰与水作用制熟石灰 ⑥食物因氧化而变质
⑦Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应 ⑧灼热的木炭与CO2反应
（2）把下列现象中硫酸表现出来的性质填写在空白处
①盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加。
②用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上时，纸变黑。
③把木炭放入热的浓硫酸中时，有气体放出。
④在常温下可以用铁、铝制容器盛装冷的浓硫酸。
