日本福岛核电站的核原料铀235(U)裂变释放出具有放射性的碘131(I)和
铯137(Cs)，关于它们的说法正确的是 ( )
A．127I与131I互为同素异形体 B．137Cs的核电荷数为137
C．铀235的中子数是143 D．铯与水的反应比钠与水的反应缓慢
下列电子式中错误的是：（ ）
氰酸铵(NH4OCN)与尿素[CO(NH2)2] ( )
A．都是共价化合物 B．都是离子化合物
C．互为同分异构体 D．互为同素异形体
计算：将足量的铜屑加入到浓度均为2mol/L的HNO3和H2SO4的混合溶液100ml中，充分反应后，求溶液中Cu2+浓度（假设溶液体积不变）。
氯气是一种重要的化工原料．某化学学习小组在实验室中利用如图所示装置制取氯气并探究其性质．
（1）若A是用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气的发生装置，除圆底烧瓶和导管外还用到的玻璃仪器有_____ ；
（2）装置B中盛有的试剂是______ ，作用是_____ _．
（3）若E中品红溶液褪色，则C装置中发生反应的离子方程式是_____ ．
为了证明确实发生了此反应，可在实验后，取少量C中溶液，
（填实验步骤和现象）．
（4）吸收尾气一段时间后，F中溶液仍呈强碱性，且一定存在Cl-、OH-、CO32-和SO42-．对于可能存在的其他阴离子，该小组提出了3种假设。
假设1：只存在SO32-； 假设2：只存在ClO-；
假设3：既不存在SO32-，也不存在ClO-；
①同时存在SO32-和ClO-是不可能的，理由是
②为判断假设是否正确，该小组设计如下实验方案，请完善实验步骤并填写预期现象。限选试剂如下所示：
a．3mol/L 硫酸 b．0.01mol/L KMnO4溶液 c．1mol/L BaCl2溶液
d．淀粉一KI溶液 e．酚酞试液
步骤一；取少量F中溶液，将其分别装于A、B两试管中．
步骤二：向A试管中滴加少量___（填序号）．若溶液____（填现象），则假设1成立．
步骤三：向B试管中滴加少量______（填序号）；若溶液______（填现象），则假设2成立，请写出反应的离子方程式：
短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、B同主族，A核外电子数等于其电子层数，C为元素周期表中原子半径最小的金属元素，D最外层电子数是其电子层数的3倍。
（1）微粒半径比较：A- B+
（2）A与D能组成化合物A2D和A2D2.A2D的沸点比D同主族中其他元素与A组成的化合物的沸点高，原因是 ；A2D2电子式
（3）已知：
Ⅰ3Mg + N2 = Mg3N2
Ⅱ在元素周期表中，有些元素的化学性质与其相邻左上方或右下方的另一主族元素的化学性质相似。
①C构成的单质 （填“能”或“不能”）与强碱溶液反应。
②B构成的单质在空气中充分燃烧的产物可能是 （填两种即可）
