Question

一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(s)。2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2mol/L。下列判断正确的是（      ）

A．该条件下此反应的化学平衡常数约为0.91

B．A的平均反应速率为0.3mol/(L·s)

C．B的转化率为60%

D．若混合气体的密度不再改变时，该反应不一定达到平衡状态

Answer

A

【解析】

试题分析：A、2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2mol/L，生成C的物质的量为0.4mol，则x=1，根据反应3A(g)+B(g) C(g)+2D(s)

起始浓度（mol/L） 1.5 0.5 0 0

变化浓度（mol/L） 0.6 0.2 0.2 0.4

平衡浓度（mol/L） 0.9 0.3 0.2 0.4

则化学平衡常数为0.2/（0.3×0.93）=0.91，A正确；B、A的平均反应速率为0.6/120=0.05mol/(L·s)，B错误；C、B的转化率为0.2/0.5=40%，C错误；D、混合气体的总质量在变化，总体积不变，则密度是一变量，则若混合气体的密度不再改变时，该反应一定达到平衡状态，D错误。答案选A。

考点：原子的组成