Question

如图是在实验室进行二氧化硫制备与验证性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。

（1）装置B中试剂X是________，装置D中盛放NaOH溶液的作用是_______________________。

（2）关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，注入硫酸至浸没三颈烧瓶中固体，检验SO₂与Na₂O₂反应是否有氧气生成的操作及现象是________________________________________________。

（3）关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入E、F、G中，能说明I^－还原性弱于SO₂的现象为____________________________；发生反应的离子方程式是_________________________。

（4）为了验证E中SO₂与FeCl₃发生了氧化还原反应，设计了如下实验：

取E中的溶液，往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl₂溶液，产生白色沉淀，说明SO₂与FeCl₃发生了氧化还原反应。上述方案是否合理？________(填“合理”或“不合理”)，原因是

________________________________________________________________________。

Answer

（1）浓硫酸 吸收未反应的SO2，防止污染空气

（2）将带火星的木条放在D试管口处，看木条是否复燃

（3）F中溶液蓝色褪去 SO2＋I2＋2H2O===2I-＋SO42-＋4H+

（4）不合理 E中溶解的SO2与稀硝酸反应也生成SO42-

【解析】

试题分析：A中反应制备SO2，B中应干燥生成的气体，二氧化硫是酸性气体，应用浓硫酸干燥；D中的氢氧化钠用于吸收多余的SO2，

（1）装置B中试剂X是浓硫酸，装置D中盛放NaOH溶液的作用是吸收未反应的SO2，防止污染空气；

（2）检验SO2与Na2O2反应是否有氧气生成的操作及现象是将带火星的木条放在D试管口处，看木条是否复燃；

（3）F中的反应为SO2＋I2＋2H2O===2I-＋SO42-＋4H+，该反应中SO2作还原剂，明I－还原性弱于SO2，现象为F中溶液蓝色褪去；

（4）E中SO2与FeCl3发生反应SO2+2FeCl3+2H2O=2FeCl2+H2SO4+2HCl，可检验产物中的硫酸根来验证此反应，但若要加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，有可能是硝酸把二氧化硫氧化为硫酸根的，所以上述方案不合理。

考点：二氧化硫的性质及检验