【化学—选修5:有机化学基础】人工合成有机化合物H的路线可简单表示如下:
已知:F的核磁共振氢谱有四个峰,峰的面积比为1∶1∶3∶3。
请回答下列问题:
(1)A的名称(系统命名)为________;C中官能团的结构简式为_______________________。
(2)G+F―→H的反应类型为________;H的结构简式为________。
(3)C―→D的离子方程式为___________________________________________ 。
(4)E在一定条件下生成的高分子化合物的结构简式为________________________________。
(5)X是F的同分异构体,它同时符合下列3个条件:①能发生水解反应;②不含甲基;
③能发生银镜反应。则X可能的结构简式为_____________________________________。
【化学—选修3:物质结构与性质】CuSO4在活化闪锌矿(主要成分是ZnS)方面有重要作用,主要是活化过程中生成CuS、Cu2S等一系列铜的硫化物活化组分。
(1)Cu2+基态的电子排布式可表示为 ;
(2)SO42-的空间构型为 (用文字描述);中心原子采用的轨道杂化方式是 ;写出一种与SO42-互为等电子体的分子的化学式: ;
(3)向CuSO4 溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu (OH)4 ]2-。不考虑空间构型,
[Cu(OH)4] 2-的结构可用示意图表示为 ;
(4)资料显示ZnS为难溶物,在活化过程中,CuSO4能转化为CuS的原因是 。
(5)CuS比CuO的熔点 (填高或低),原因是 。
(6)闪锌矿的主要成分ZnS,晶体结构如下图所示,其晶胞边长为540.0pm,密度为________(列式并计算),a位置S2-离子与b位置Zn2+离子之间的距离为______________pm(列式表示)。
甲醇是一种可再生能源,具有开发和应用的广阔前景,请回答下列问题:
一定温度下,在一恒容的密闭容器中,由CO和H2合成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)
①下列情形不能说明该反应已达到平衡状态的是 (填序号).
A.每消耗1mol CO的同时生成2molH2 B.混合气体总物质的量不变
C.CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化 D.生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等
②CO的平衡转化率(α)与温度、压强的关系如下图所示。
A、B两点的平衡常数K(A) K(B)(填“>”、“=”或“<”).
③某温度下,将2.0mol CO和6.0molH2充入2L的密闭容器中,达到平衡时测得c(CO)=0.25mol/L,
CO的转化率= ,此温度下的平衡常数K= (保留两位有效数字).
如图是在实验室进行二氧化硫制备与验证性质实验的组合装置,部分固定装置未画出。
(1)装置B中试剂X是________,装置D中盛放NaOH溶液的作用是_______________________。
(2)关闭弹簧夹2,打开弹簧夹1,注入硫酸至浸没三颈烧瓶中固体,检验SO2与Na2O2反应是否有氧气生成的操作及现象是________________________________________________。
(3)关闭弹簧夹1后,打开弹簧夹2,残余气体进入E、F、G中,能说明I-还原性弱于SO2的现象为____________________________;发生反应的离子方程式是_________________________。
(4)为了验证E中SO2与FeCl3发生了氧化还原反应,设计了如下实验:
取E中的溶液,往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液,产生白色沉淀,说明SO2与FeCl3发生了氧化还原反应。上述方案是否合理?________(填“合理”或“不合理”),原因是
________________________________________________________________________。
下图是一个乙醇燃料电池工作时的示意图,乙池中的两个电极一个是石墨电极,一个是铁电极,工作时M、N两个电极的质量都不减少,请回答下列问题:
(1)M电极的材料是 ,电极名称是 ,加入乙醇的铂电极的电极反应式为 。
(2)在此过程中,乙池中某一电极析出金属银4.32g时,甲池中理论上消耗氧气为 mL(标准状况下)。
(3)若在常温常压下,1g C2H5OH燃烧生成CO2和液态H2O时放出29.71kJ热量表示该反应的热化学方程式为 。
下面列出了几组物质,请选择合适物质的序号填在空格上。同位素 ;同系物 ;同分异构体 。
① 金刚石和石墨 ②CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3
③和 ④CH3CH3和CH3CH2CH2CH3
⑤ ⑥CH2=CHCH3和CH2=CH2;
⑦D与T ⑧甲酸乙酯和乙酸甲酯