现有如下两个反应:
（A）NaOH+HCl= NaCl + H2O （B）2FeCl3+Cu =2FeCl2+CuCl2
（1）根据两反应本质, 判断能否设计成原电池(用编号回答) ______ 。
（2）如果不能, 说明其原因__________________ 。
（3）如果可以, 则写出正极电极反应式 _______________________ 。
下表为元素周期表的一部分, 请参照元素①～⑧在表中的位置, 用化学用语回答下列问题:
（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为______ ___ （填元素符号）。
（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_____ （填化学式）。
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物, 写出其中一种化合物的电子式: ______________________________。
（4）由表中两种元素的原子按1∶1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解, 可使用的催化剂为（填序号）_________________。
a．MnO2 b．FeCl3 c．Na2SO3 d．KMnO4
已知拆开1 mol H—H键、1 mol I—I键、1 mol H—I键分别需要吸收的能量为436 kJ、151 kJ、299 kJ。则由氢气和碘反应生成1 mol HI需要______（填“放出”或“吸收”）______ kJ的热量。氢气、碘和碘化氢三种分子最稳定的是_________。（填化学式）
T ℃时，向10 L的密闭容器中同时充入6 mol H2和2 mol N2，2 min末测得生成NH3 1．2 mol，前2 min内用N2表示的平均反应速率是_____ , H2的转化率是_____________。
下列叙述正确的是
A．离子键只存在于金属阳离子与酸根阴离子之间
B．两种非金属元素形成AB型化合物，一定含共价键
C．物质中化学键破坏了，一定发生化学变化
D．化学键类型由元素类别决定
下列各表为周期表的一部分（表中数字代表元素的原子序数），其中正确的是
