Question

回答下列问题：

（1）下图为四种粒子的结构示意图，完成以下填空：

A．        B.      C．       D．

属于阳离子结构的粒子是________(填字母序号，下同)；A粒子的半径________B粒子的半径(填“>”、“<”或“=”)。

（2）有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：

  ΔH ＝ +88.6 kJ·mol^－1

则M、N相比，较稳定的是____________。

（3） 由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放出热量241.8 kJ，写出该反应的热化学方程式为：_____________________________________________________。

（4）一定温度下在某定容容器中发生反应：2A(g)＋3B(g)2C(g)，开始时，A的浓度为2 mol·L^－1，B的浓度为4 mol·L^－1，2 min后，A的浓度减少0.8 mol·L^－1，则

① v(B)＝____________，v(C)＝__________。

② 在2 min末，C的浓度是__________，B的浓度是____________。

Answer

（1）B > （2） M （3）H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1

（4）①v（B）=0.6mol/（L．min），v（C）=0.4 mol/（L．min）；②c（C）=0.8mol/L，n（B）=2.8mol/L

【解析】

试题分析：（1）A表示F-，B表示Mg2+，C表示Na原子，D表示Al原子，故属于阳离子结构的离子是B，A和B具有相同的核外电子排布，因此核电荷数越大，半径越小，故A的半径>B的半径；

（2）物质的能量越高，越不稳定。由于M吸收热量生成N，因此N的能量高于M，故M更稳定；

（3）由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放出热量241.8 kJ，对应的热化学方程式为：H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1；

（4）①

2A(g)＋3B(g)2C(g)

起始浓度（mol·L－1） 2 4 0

转化浓度（mol·L－1） 0.8 1.2 0.8

2min末浓度（mol·L－1） 1.2 2.8 0.8

；

；

②2min末，C的浓度为0.8 mol·L－1，B的浓度为2.8 mol·L－1。

考点：考查核外电子排布，热化学方程式的书写以及化学速率的计算。