Question

Ⅰ、用下列：①H₂O  ②H₂O₂  ③Ba(OH)₂  ④Na₂O₂  ⑤Cl₂  ⑥ Ar   ⑦CO₂  等物质填空。  （1—4小题填序号）

（1） 由离子键和非极性键构成的是                 

（2） 由极性键和非极性键构成的是                 

（3） 不存在化学键的是        

（4） 共价化合物有                 

（5） 写出下列物质的电子式：Na₂O₂           

Ⅱ、某元素原子的价电子构型为4s²4p¹，它属于第________周期________族，属________区元素

Ⅲ、Cu₃N的晶胞结构如图，N^3-的配位数为     ，Cu⁺半径为acm，N^3-半径为bcm，Cu₃N的密度为          g·cm^-3。(阿伏加德罗常数用N_A表示,Cu、N相对分子质量为64、14)

Answer

Ⅰ（1）④ （2）② （3）⑥ （4）①②⑦ （5）Ⅱ.四 ⅢA p Ⅲ.6；103/[4NA(a+b)3]

【解析】

试题分析：Ⅰ、①H2O是由极性键构成的极性分子；②H2O2是含有极性键和非极性键的极性分子； ③Ba(OH)2 是由钡离子和氢氧根离子构成的离子化合物，氢氧根离子含有极性共价键； ④Na2O2 由过氧根离子和钠离子构成的，过氧根离子中含有非极性共价键；⑤Cl2 是含有非极键的非极性分子；⑥ Ar 是由原子构成的分子晶体，不含有任何化学键； ⑦CO2含有非极性键，属于非极性分子。 （1） 由离子键和非极性键构成的是④，答案为：④；（2） 由极性键和非极性键构成的是②，答案为：②；（3） 不存在化学键的是⑥，答案为：⑥；（4） 共价化合物有①②⑦，答案为：①②⑦；（5） Na2O2是由钠离子和过氧根离子构成的离子化合物，电子式为：，答案为：；Ⅱ、某元素原子的价电子构型为4s24p1，根据该元素的价层电子排布式可知，其电子层数为4，位于第四周期，价层电子数为3个，且属于p区元素，所以该元素位于第四周期ⅢA 族，答案为：四 ⅢA p；Ⅲ、Cu3N的晶胞结构如图，Cu,+位于棱边，N3-位于顶点，距离N3-最近且距离相等的Cu+的个数为6，所以N3-的配位数为6，该晶胞中Cu+的个数为12×1/4=3，N3-位于顶点，个数为8×1/8=1，Cu+半径为acm，N3-半径为bcm，晶胞参数为（2a+2b）cm，Cu3N的密度为103/[4NA(a+b)3]g·cm-3，答案为：6；103/[4NA(a+b)3].

考点：考查化学键的类型、晶胞的计算