Question

A、B、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大．A元素可形成自然界硬度最大的单质；B与A同周期，核外有三个未成对电子；X原子的第一电离能至第四电离能分别是：I₁=578kJ/mol，I₂=1 817kJ/mol，I₃=2 745kJ/mol，I₄=11 575kJ/mol；常温常压下，Y单质是固体，其氧化物是形成酸雨的主要物质；Z的一种同位素的质量数为65，中子数为35．请回答下列问题：

（1）AY₂是一种常用的溶剂，为              分子（填“极性”或“非极性”），分子中存在            个σ键．（2）X形成的单质与NaOH溶液反应的离子方程式为                               ，超高导热绝缘耐高温纳米XB在绝缘材料中应用广泛，其晶体与金刚石类似，属于     晶体．

（3）X、氧、B元素的电负性由大到小的顺序为                （用元素符号作答）．

（4）Z的基态原子核外电子排布式为                            ．

Answer

（1）非极性；2；（2）2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑；原子；（3）O＞N＞Al；（4）1s22s22p63s23p63d104s2；

【解析】

试题分析：A、B、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大．A元素可形成自然界硬度最大的单质，A是C元素；B与A同周期，核外有三个未成对电子，B是N元素；X原子的第一电离能至第四电离能分别是：I1=578kJ/mol，I2=1 817kJ/mol，I3=2 745kJ/mol，I4=11 575kJ/mol，X容易失去三个电子，失去第四个电子时较困难，X是Al元素；常温常压下，Y单质是固体，其氧化物是形成酸雨的主要物质，Y是S元素；Z的一种同位素的质量数为65，中子数为35，质子数为301，Z是Zn元素，（1）CS2是一种常用的溶剂，由于CO2与CS2互为等电子体，CO2为非极性分子，所以CS2为非极性分子，分子中存在2个C=S双键，有2个σ键，答案为：非极性；2；（2）Al与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，AlN的晶体与金刚石类似，属于原子晶体，答案为：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑；原子；（3）Al、O、N电负性有大到小的顺序为O＞N＞Al，答案为：O＞N＞Al；（4）Zn的基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2，答案为：1s22s22p63s23p63d104s2.

考点：考查元素推断、元素周期律