Question

（1）．HNO₃与金属反应情况多种多样．为探究HNO₃性质，某兴趣小组作如下探究：用浓硝酸和水按照不同体积比配成不同浓度的硝酸溶液，各取10mL硝酸溶液分别与铜片反应，实验记录如下：

序号	浓硝酸与水的体积比	实 验 现 象
Ⅰ	1 ﹕1	反应速率快，溶液很快变成蓝色，铜丝表面有大量气泡冒出，气体呈红棕色
Ⅱ	1 ﹕3	反应速率较快，溶液变成蓝色，铜丝表面有大量气泡冒出，气体无色
Ⅲ	1 ﹕5	反应速率慢，微热后速率加快，溶液变成蓝色，铜丝表面有气泡冒出，气体无色

制备NO气体最适宜的是：            ，理由是：                 ．

（2）.兴趣小组以木炭和浓硝酸为起始原料，探究一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠。设计装置如下(忽略装置中空气的影响)，请回答下列问题：

①组装好仪器后，必须进行的一项操作是：_________________。

②推测B中可以观察到的主要现象是：______；C装置的作用是：     。

③装置D中除生成NaNO₂外，还有另一种固态物质Y，Y的化学式是：_____。可以通过适当改进，不产生Y物质，请你提出改进方法：        _。

④E装置的实验目的是：                               。

Answer

（1）实验Ⅱ 产物是NO，反应速率较快（不用加热）； （2）①检查装置的气密性； ②铜片逐渐溶解，溶液逐渐变蓝，产生无色气泡 除去NO中混有的CO2； ③NaOH 用装有碱石灰的干燥管代替C装置； ④尾气处理，防止有害气体对大气污染。

【解析】

试题分析：（1）分析三个实验发现，实验Ⅰ的还原产物是NO2不适合制取NO，实验Ⅲ常温下反应速率慢，加热可以加快反应速率，但操作麻烦些，而实验Ⅱ，产生NO，反应速率较快，且不用加热，最适合制取NO，答案为：实验Ⅱ 产物是NO，反应速率较快（不用加热）；（2） ①以木炭和浓硝酸为起始原料，探究一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠，所以必须要求装置不漏气，实验前需要检查装置的气密性，答案为：检查装置的气密性；②浓硝酸氧化C单质，还原产物是NO2，NO2溶于水生成硝酸和NO，稀硝酸和Cu反应生成NO，B中的现象为：铜片逐渐溶解，溶液逐渐变蓝，产生无色气泡，装置C是为了除去NO中的CO2，答案为：铜片逐渐溶解，溶液逐渐变蓝，产生无色气泡 除去NO中混有的CO2；③NO气体中水蒸气未除去，水和过氧化钠反应生成氢氧化钠，所以Y是NaOH，可以用用装有碱石灰的干燥管代替C装置，即可以除去水又可以除去CO2，答案为：NaOH 用装有碱石灰的干燥管代替C装置；④E是为了处理尾气，防止有害气体污染空气，答案为：尾气处理，防止有害气体对大气污染.

考点：考查气体的制备、除杂、尾气处理