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现有一Na2SO3、Na2SO4混合物样品ag,为了测定其中Na2SO3的质量分...

现有一Na2SO3、Na2SO4混合物样品ag,为了测定其中Na2SO3的质量分数,设计了如下方案,其中明显不合理的是(    )

A.将样品配制成溶液V1 L,取其中25.00mL恰好与V2 mL浓度为cmol/L酸性KMnO4溶液完全反应

B.向样品中加足量H2O2,再加足量BaCl2溶液,过滤,将沉淀洗涤、干燥,称量其质量为bg

C.将样品与足量稀盐酸充分反应后,再加入足量BaCl2溶液,过滤,将沉淀洗涤、干燥,称量其质量为c g

D.将样品与足量稀盐酸充分反应,生成的气体依次通过盛有饱和NaHSO3的洗气瓶、盛有浓H2SO4的洗气瓶、盛有碱石灰的干燥管Ⅰ、盛有碱石灰的干燥管Ⅱ,测定干燥管Ⅰ增重d g

 

D 【解析】 试题分析:A.混合物中的亚硫酸钠可以和高锰酸钾反应,根据消耗的高锰酸钾的量可以算出亚硫酸钠的量,A正确;B.过氧化氢将亚硫酸钠氧化为硫酸钠,再加入足量的BaCl2溶液,过滤,称量沉淀的质量得出硫酸钡的物质的量,根据硫原子守恒可知硫酸钡的物质的量等于原混合物中硫酸钠和亚硫酸钠的物质的量,又根据硫酸钠和亚硫酸的质量之和为ag,可以算出亚硫酸钠的物质的量,B正确;C.样品与足量稀盐酸充分反应消耗了亚硫酸钠,再加入足量BaCl2溶液与硫酸钠反应生成硫酸钡的沉淀,过滤,将沉淀洗涤干净,干燥,称量其质量,可以求出硫酸钠的质量,在铜总质量键硫酸钠的质量可以算出亚硫酸钠的物质的量,C正确;D.将样品与足量稀盐酸充分反应放出SO2,生成的气体依次通过盛有饱和NaHSO3的洗气瓶、盛有浓H2SO4的洗气瓶、盛有碱石灰的干燥管Ⅰ、盛有碱石灰的干燥管Ⅱ,测定干燥管Ⅰ增重d g,由于与盐酸反应生成的SO2中有HCl气体,所以通入亚硫酸氢钠时,亚硫酸氢钠和HCl反应生成了SO2,使结果偏高,D错误,答案选D。 考点:考查实验分析与评估  
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考点分析:
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用以下三种途径来制取等质量的硝酸铜。

①铜与稀硝酸反应;

②铜与浓硝酸反应;

③铜先与氧气反应生成氧化铜,氧化铜再跟硝酸反应。以下叙述不正确的是

A.三种途径所消耗铜的质量相等

B.三种途径所消耗硝酸的物质的量是①>②>③

C.途径③的制备方法最符合“绿色化学”理念

D.途径①中被氧化的铜与被还原的硝酸的物质的量之比是3:2

 

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W是由短周期元素X、Y、Z组成的盐。X、Y、Z原子的最外层电子数依次增大,Z原子最外层电子数是内层电子数的3倍;X、Y原子最外层电子数之和等于Z原子的最外层电子数;Y、Z同周期且相邻,但与X不同周期。下列说法一定正确的是

A.三种元素的最高正化合价中,Z的最大

B.W晶体中只存在有共价键

C.原子半径:X>Y>Z

D.Y的最高价氧化物对应的水化物是强酸

 

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短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍,Y是地壳中含量最高的元素,Z2+与Y2-具有相同的电子层结构,W与X同主族。下列说法正确的是(    )

A.原子半径大小顺序:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)

B.Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同

C.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱

D.Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强

 

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下列有关离子检验的叙述正确的是

A.向某溶液中加入稀硝酸酸化,再滴入BaCl2溶液,产生白色沉淀,则原溶液中一定有SO42

B.向某溶液中加入稀硫酸酸化再滴入AgNO3溶液产生白色沉淀则原溶液中一定有Cl

C.向某溶液中加入碳酸钠溶液,产生白色沉淀,再滴入稀盐酸,沉淀溶解,则原溶液中一定有Ca2+

D.用光洁的铂丝蘸取某无色溶液,在酒精灯外焰里灼烧时观察到黄色火焰,则原溶液中一定有Na+

 

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下列实验操作能够达到实验目的是

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A.实验室采用图①所示装置收集SO2

B.用图②所示装置,分离CCl4萃取I2水后的有机层和水层

C.除去NaHCO3溶液中的Na2CO3可加入Ca(OH) 2溶液后过滤

D.称取0.40gNaOH,放入100mL容量瓶中,配制0.10mol•L-1的NaOH溶液

 

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