Question

一定条件下，在体积为10L的固定容器中发生反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)  △H＜0，反应过程如图：

下列说法正确的是（    ）

A．t₁ min时正、逆反应速率相等

B．X曲线表示NH₃的物质的量随时间变化的关系

C．0～8 min，H₂的平均反应速率v（H₂）=0.75mol/(L·min)

D．10～12 min，N₂的平均反应速率v（N₂）=0.25mol/(L·min)

Answer

B

【解析】

试题分析：根据图知，随着反应的进行，X的物质的量增大、Y的物质的量减少，反应达到平衡状态时，X、Y的物质的量变化量分别为：△n（X）=（0.6-0）mol=0.6mol，△n（Y）=（1.2-0.3）mol=0.9mol，则X、Y的物质的量变化量之比等于其计量数之比=0.6mol：0.9mol=2：3，则X是NH3、Y是H2，A．可逆反应达到平衡状态时正逆反应速率相等，没有达到平衡状态时正逆反应速率不等，根据图知，t1 min时该反应没有达到平衡状态，所以正逆反应速率不等，错误；B．根据以上分析知，X曲线表示NH3的物质的量随时间变化的关系，正确；C．0～8 min，H2的平均反应速率v(H2)=0.9mol÷10L÷8min=0.01125mol•L-1•min-1，错误；D．10～12 min，NH3的平均反应速率v(NH3)=(0.7−0.6)mol÷10L÷(12−10)min=0.005 mol•L-1•min-1，再根据同一可逆反应中同一时间段内各物质的反应速率之比等于其计量数之比计算氮气反应速率为0.0025 mol•L-1•min-1，错误。

考点：考查图像方法在化学反应速率和化学平衡的应用的知识。