Question

为了研究化学反应X+Y=Z的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有X的试管中滴加试剂Y时，看到U型管中甲处液面下降乙处液面上升。试回答下列问题：

（1）该反应为______反应（填“放热”或“吸热”）。

（2）X和Y的总能量比Z的总能量_______（填“高”或“低”）。

（3）物质中的化学能通过_____转化成_______释放出来。

（4）反应物化学键断裂吸收的能量____于生成物化学键形成放出的能量（填“高”或“低”）。

（5）己知2mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量484kJ，且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收能量496kJ，水蒸气中1molH-O键形成时放出能量463kJ，则氢气中1molH-H键断裂时吸收能量为_________。

Answer

1）放热；（2）高；（3）化学反应，热；（4）低；（5）436kJ。

【解析】

试题分析：当向盛有X的试管中滴加试剂Y时，看到U型管中甲处液面下降乙处液面上升，根据气体具有热胀冷缩的性质，可以判断反应的放热反应，放出的热量使气体的体积膨胀，导致甲液面下降，乙液面上升；(2)反应为放热反应，说明反应物的能量比生成物的能量高；（3）物质中的化学能通过化学反应转化成热能释放出来；（4）反应物化学键断裂吸收的能量比生成物化学键形成放出的能量低，所以多余的能量就以热能的形式释放出来；（5）氢气完全燃烧生成水蒸气是放热反应，所以化学反应放出的热量=新键生成释放的能量-旧键断裂吸收的能量，设氢气中1molH-H键断裂时吸收热量为Q，根据方程式：2H2 +1/2O2=H2O则：242kJ=2×463kJ-（Q+1/2×496kJ），解得Q=436kJ。

考点：考查反应热与化学键的键能的关系及应用的知识。