原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成XH3、H2Z和HW共价化合物；Y与氧元素可组成Y2O和Y2O2的离子化合物。
（1）写出Y2O2的电子式：_____，其中含有的化学键是____。
（2）用电子式表示Y2O的形成过程_______________。
（3）X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，稀溶浓氧化性最强的是_____(填化学式)。
（4）XH3、H2Z和HW三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是__________(填化学式)。
（5）由X、Y组成的化合物分子中．X、W原子的最外层均达到8电子稳定结构，该化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物，试写出反应的化学方程式___________________。
在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：
（1）下图表示NO2的变化曲线是_____。用O2表示从0-2s内该反应的平均速率v=____。
(2)能说明该反应己达到平衡状态的是_____（填字母序号，下同）。
a．v（NO2）=2v（O2）
b．容器内气体总物质的量保持不变
c．V逆（NO）=2v正（O2 ）
d．容器内气体的密度保持不变
（3）为使该反应的反应速率增大，下列措施正确的是_____。
A．及时分离出NO2气体 B．适当升高温度
C．增大O2的浓度 D．选择高效催化剂
草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：
MnO4－+H2C2O4+H+ —Mn2++CO2↑+H2O（未配平）
用4mL0.001mol/LKMnO4溶液与2mL0.01mol/LH2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下：
组别 | 10%硫酸体积/mL | 温度/℃ | 其他物质 |
I | 2 mL | 20 |
|
II | 2 mL | 20 | 10滴饱和MnSO4溶液 |
III | 2 mL | 30 |
|
IV | 1 mL | 20 | 1 mL蒸馏水 |
（1）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。
（2）如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验 和 （用I～IV表示，下同）；如果研究 温度对化学反应速率的影响，使用实验 和 。
（3）对比实验I和IV，可以研究 对化学反应速率的影响，实验IV中加入1mL蒸馏水的目的是 。
随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。
根据判断出的元素回答问题：
（1）y在元素周期表中的位置是_______。z、d、e、f四种元素的简单离子中，半径最小的是______（填离子符号）。
（2）g和h氢化物的稳定性由大到小的顺序：_______（用化学式表示）。
（3）元素e和g的同族元素中半径最小元素组成的化合物B中离子半径较大的是______（填离子符号）。
（4）下列可作为比较f和Na随金属性强弱的依据是____。（填序号）
a．测两种元素单质的硬度和熔、沸点
b．比较两元素最高价氧化物对应的水化物溶液的碱（或酸）性强弱
c．比较两种元素在氯化物中化合价的高低
d．比较单质与同浓度盐酸反应的剧烈程度
（5）有人建议将氢元素排在元素周期表的IVA族，请你从化合价的角度给出一个理由_______。
为了研究化学反应X+Y=Z的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有X的试管中滴加试剂Y时，看到U型管中甲处液面下降乙处液面上升。试回答下列问题：
（1）该反应为______反应（填“放热”或“吸热”）。
（2）X和Y的总能量比Z的总能量_______（填“高”或“低”）。
（3）物质中的化学能通过_____转化成_______释放出来。
（4）反应物化学键断裂吸收的能量____于生成物化学键形成放出的能量（填“高”或“低”）。
（5）己知2mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量484kJ，且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收能量496kJ，水蒸气中1molH-O键形成时放出能量463kJ，则氢气中1molH-H键断裂时吸收能量为_________。
向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g)
SO3(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如右所示．由图可得出的正确结论是（ ）
A．反应在c点达到平衡状态
B．反应物浓度：a点小于b点
C．反应物的总能量低于生成物的总能量
D．△t1=△t2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段
