Question

根据下表信息，判断以下叙述正确的是部分短周期元素的原子半径及主要化合价

元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径/nm	0.160	0.143	0.112	0.104	0.066
主要化合价	＋2	＋3	＋2	＋6、－2	－2

A．氢化物的沸点为H₂T＜H₂R          B．单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q

C．M与T形成的化合物具有两性        D．L^2＋与R^2－的核外电子数相等

Answer

C

【解析】

试题分析：短周期元素，由元素的化合价可知，T只有-2价，则T为O元素，可知R为S元素，L、M、Q只有正价，原子半径L＞Q，则L为Mg元素，Q为Be元素，原子半径M的介于L、Q之间，则M为Al元素。A、H2R为H2S，H2T为H2O，水中分子之间存在氢键，熔沸点H2O＞H2S，即H2R＜H2T，A错误；B、金属性Mg比Be强，则Mg与酸反应越剧烈，则相同条件下单质与稀盐酸反应速率为L＞Q，B错误；C、M与T形成的化合物是氧化铝，是两性氧化物，C正确；D、L2+的核外电子数为12-2=10，Q2-的核外电子数为16-（-2）=18，不相等，D错误；答案选C。

考点：考查原子结构与元素周期律的关系