锂—铜空气燃料电池容量高、成本低,具有广阔的发展前景。该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电能,其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH-,下列说法不正确的是
A.放电时,Li+透过固体电解质向Cu极移动
B.放电时,正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-
C.通空气时,铜被腐蚀,表面产生Cu2O
D.整个反应过程中,氧化剂为O2
短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。其中W的原子半径最小,X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代,工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质,且Y和Z可以形成化合物ZY2和ZY3。根据以上叙述,下列说法中正确的是
A.原子半径大小为W<X<Y<Z
B.W与X、Y、Z分别形成最简单化合物中最稳定的是Z
C.W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物
D.由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点
下列实验操作能达到预期实验目的的是
实验目的 | 实验操作 |
A.证明Fe3+与SO2发生了氧化还原反应 | 将过量SO2通入FeCl3溶液中,然后将反应液加入酸性高锰酸钾溶液中,发现高锰酸钾溶液褪色 |
B.除去CH3COOC2H5中的乙醇 | 加入适量CH3COOH,加热 |
C.比较AgCl和AgI的 Ksp大小 | 向10mL浓度均为0.01mol/L的NaCl和KI混合溶液滴加少量0.01mol/L AgNO3溶液,观察现象 |
D.比较H2CO3、HCN的酸性强弱 | 用pH计测定同温度同浓度的Na2CO3溶液和NaCN溶液的pH值,比较pH大小 |
常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.c(H+)=mol·L-1的溶液:Fe3+、K+、Cl-、CO32-
B.c(NH)=0.1mol·L的(NH4)2Fe(SO4)2溶液:H、Al、Br、I
C.加水稀释时,值明显增大的溶液:K+、NH4+、CO32-、MnO4-
D.通入SO2的饱和溶液:Ca2+、K+、NO3-、Cl-
莽草酸因可以作为合成达菲(抗病毒和抗癌药)的中间体而受到重视,其结构简式如图,下列关于莽草酸的说法正确的是
A.分子中含有三种含氧官能团
B.可发生取代、加成及氧化反应
C.在水溶液中羟基和羧基均能电离出氢离子
D.与足量的钠反应能产生44.8L气体
明·于谦诗:“凿开混沌得乌金,藏蓄阳和意最深。爝火燃回春浩浩,洪炉照破夜沉沉。”这里“乌金”指的是
A.煤 B.磁铁矿 C.石油 D.金