Question

室温下进行相关实验。下列结论正确的是

A．向NaHCO₃溶液中通CO₂至pH=7：c(Na⁺)=c(HCO₃^-)+c(CO₃^2-)

B．向CH₃COONa溶液中加入等浓度等体积的盐酸：c(Na⁺)＞c(Cl^-)

C．向浓度为0.1mol/LNaHSO₄溶液中加入等浓度等体积的Ba(OH)₂溶液：pH＜13

D．将0.1molAgCl投入到100mL0.1mol/LNaCl溶液中：c(Ag⁺)=c(Cl^-)

Answer

C

【解析】

试题分析：A．向NaHCO3溶液中通CO2至pH=7，c(H+)=c(OH-)，结合电荷守恒可知：c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)，故A错误；B．向CH3COONa溶液中加入等浓度等体积的盐酸，钠离子和氯离子的物质的量相等，则：c(Na+)=c(Cl-)，故B错误；C．向NaHSO4溶液中加入等浓度等体积的Ba(OH)2溶液，设溶液体积都是1L，反应后溶液中氢氧根离子浓度为：=0.05mol/L＜0.1mol/L，溶液的pH＜13，故C正确；D．将0.1molAgCl投入到100mL0.1mol/LNaCl溶液中，c(Cl-)基本不变，约为0.1mol/L，c(Ag+)=Ksp(AgCl)/c(Cl-)≠c(Cl-)，故D错误；故选C。

【考点定位】考查离子浓度大小的比较

【名师点晴】本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确电荷守恒、物料守恒的含义为解答关键，注意掌握弱电解质的电离平衡及其影响，试题培养了学生的灵活应用能力。判断电解质溶液的离子浓度关系，需要把握三种守恒，明确等量关系。①电荷守恒规律，电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶液都是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。如NaHCO3溶液中存在着Na＋、H＋、HCO3-、CO32-、OH-，存在如下关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3-)＋c(OH-)＋2c(CO32-)。②物料守恒规律，电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子种类增多，但元素总是守恒的。如K2S溶液中S2-、HS-都能水解，故S元素以S2-、HS-、H2S三种形式存在，它们之间有如下守恒关系：c(K＋)＝2c(S2-)＋2c(HS-)＋2c(H2S)。③质子守恒规律，质子守恒的关系式也可以由电荷守恒式与物料守恒式推导得到。