Question

【选做题】本题包括A， B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按A小题评分

A．在5-氨基四唑()中加入金属Ga，得到的盐是一种新型气体发生剂，常用于汽车安全气囊．

（1）基态Ga原子的电子排布式可表示为____________；

（2）5-氨基四唑中所含元素的电负性由大到小的顺序为____________，其中N原子的杂化类型为____________；在1mol 5-氨基四唑中含有的σ键的数目为____________。

（3）叠氮酸钠(NaN₃)是传统安全气囊中使用的气体发生剂．

①叠氮酸钠(NaN₃)中含有叠氮酸根离子(N₃^-)，根据等电子体原理N₃^-的空间构型为____________。

②以四氯化钛、碳化钙、叠氮酸盐作原料，可以生成碳氮化钛化合物．其结构是用碳原子取代氮化钛晶胞(结构如右图)顶点的氮原子，这种碳氮化钛化合物的化学式为____________。

Answer

（1）[Ar]3d104s24p1；（2）N＞C＞H；sp2、sp3；9NA；（3）①直线型；②Ti4CN3

【解析】

试题分析：（1）Ga是31号元素，其核外有31个电子，根据构造原理知，其核外电子排布式为：[Ar]3d104s24p1，故答案为：[Ar]3d104s24p1；

（2）该物质中含有C、N、H三种元素，吸引电子能力越强的元素其电负性越大，吸引电子能力大小顺序是N＞C＞H，所以其电负性大小顺序是N＞C＞H；含有两个共价单键和一个孤电子对的N原子其杂化方式是sp2，含有三个共价单键和一个孤电子对的N原子其杂化方式是sp3；共价单键是σ键，共价双键中一个是σ键一个是π键，所以该分子中含有9个σ键，所以在1mol 5-氨基四唑中含有的σ键的数目为9NA，

故答案为：N＞C＞H；sp2、sp3；9NA；

（3）①N3-中价层电子对=2+(5+1−2×3)=2，且该离子中不含孤电子对，所以其空间构型是直线型，故答案为：直线型；

②该晶胞中碳原子个数=8×＝1，N原子个数=6×＝3，Ti原子个数=1+12×＝4，所以其化学式为：Ti4CN3，故答案为：Ti4CN3。

【考点定位】考查晶胞的计算；原子核外电子排布；判断简单分子或离子的构型

【名师点晴】根据价层电子对互斥理论来分析解答，注意孤电子对个数的计算方法，为易错点，注意实际空间构型要去掉孤电子对为解答关键，题目难度中等。价层电子对互斥模型(简称VSEPR模型)，根据价电子对互斥理论，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数．σ键个数=配原子个数，孤电子对个数=×(a-xb)，a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数；分子的立体构型是指分子中的原子在空间的排布，不包括中心原子未成键的孤对电子；实际空间构型要去掉孤电子对，略去孤电子对就是该分子的空间构型。