Question

下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是

A．0.1 mol·L^－1 Na₂CO₃溶液中：c(Na^＋)＝c(HCO₃^—)＋c(H₂CO₃)＋2c(CO₃^2—)

B．pH＝12的Ba(OH)₂溶液和pH＝12的Na₂CO₃溶液中，水电离的c(H^＋)相等

C．将0.2 mol·L^－1 NaA溶液和0.1 mol·L^－1盐酸溶液等体积混合所得碱性溶液中

c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(A^－)＋c(Cl^－)

D．常温下，pH＝4的醋酸与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后pH<7

Answer

D

【解析】

试题分析:A.0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中，根据物料守恒，c(Na＋)＝2c(HCO3—)＋2c(H2CO3)＋2c(CO32—)，A项错误；B.pH＝12的Ba(OH)2溶液是强碱溶液，对水的电离起抑制作用，pH＝12的Na2CO3溶液是强碱弱酸盐溶液，对水的电离起促进作用，所以水电离的c(H＋)不相等，B项错误；C.将0.2 mol·L－1 NaA溶液和0.1 mol·L－1盐酸溶液等体积混合，得到等物质的量浓度的NaCl、NaA和HA的混合溶液，根据电荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(Cl－)+c(OH－)，C项错误；D.常温下，pH＝4的醋酸溶液中c(H＋)=0.0001mol/L，醋酸是弱酸，醋酸的浓度远远大于0.0001mol/L，pH＝10的NaOH溶液中c(OH－)的浓度等于0.0001mol/L，两者等体积混合后，醋酸有剩余，溶液显酸性，pH<7，D项正确；答案选D。

考点：考查离子浓度大小比较。