Question

常温下，用0.50mol/L氢氧化钠溶液滴定某一元弱酸（HA）的溶液中，滴定曲线如图所示，下列叙述不正确的是

A．该弱酸在滴定前的浓度大于0.001mol/L

B．由滴定起点数据可计算该弱酸的Ka(电离平衡常数)为2×10^-5

C．滴定过程为求滴定终点，最合适的指示剂是酚酞

D．滴定终点时，c(Na^＋) ＞c(A^－) ＞ c(OH^－) ＞c(H^＋)

Answer

B

【解析】

试题分析：A.由图象可知，起始酸的pH为3，c(H+)=10-3mol/L，因为HA是弱酸，则酸的浓度必大于0.001mol/L，A项正确；B.HA是弱酸，HA的体积未知，无法由滴定起点数据计算该弱酸的Ka，B项错误；C.此滴定终点为pH=10，溶液显碱性而酚酞的变色范围是8.2—10.0应选择酚酞作指示剂，C项正确；B.酸碱终点时，酸碱恰好反应生成NaA，NaA是强碱弱酸盐，A-水解导致溶液显碱性，则滴定终点时离子浓度顺序为c(Na＋) ＞c(A－) ＞ c(OH－) ＞c(H＋)，D项正确；答案选B。

【考点定位】考查酸碱中和滴定，离子浓度的大小比较等知识。

【名师点睛】本题考查酸碱中和滴定，离子浓度的大小比较等知识。对于酸碱指示剂选择的基本原则总结如下：变色要灵敏，变色范围要小，使变色范围尽量与滴定终点溶液的酸碱性一致。

①不能用石蕊作指示剂；②滴定终点为碱性时，用酚酞作指示剂；③滴定终点为酸性时，用甲基橙作指示剂；④强酸滴定强碱一般用甲基橙，但用酚酞也可以；⑤并不是所有的滴定都须使用指示剂，如用标准的Na2SO3溶液滴定KMnO4溶液时，KMnO4颜色褪去时即为滴定终点。