Question

A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2:1和1:1分别形成两种离子化合物甲和乙。A原子的最外层电子数比次外层电子数多3个。E是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题：

（1） D元素在周期表中的位置是________，中子数为14的E原子可表示为________。

（2）写出由A和C形成的化合物的化学式             ，该化合物由         键形成。

（3） A、B、C、D、E五种元素的离子半径由小到大的顺序是________(用离子符号填写)。

（4）写出实验室制取A的气态氢化物的化学方程式：________________________________。

（5）简述比较D与E金属性强弱的实验方法：_____________________。

Answer

（1）第三周期第ⅡA族；第三周期第ⅡA族 （2） Na3N；离子 （3） Al3＋＜Mg2＋＜Na＋＜O2－＜N3－（4） 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O

（5）镁与热水可以反应生成氢氧化镁和氢气，但铝和热水不反应(其他答案合理也可)

【解析】

试题分析：A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2:1和1:1分别形成两种离子化合物甲和乙，则B是O，C是Na。A原子的最外层电子数比次外层电子数多3个，因此A是N。E是地壳中含量最高的金属元素，则E是Al，因此D是Mg。

（1）镁元素的原子序数是12，在周期表中的位置是第三周期第ⅡA族，中子数为14的E原子可表示为第三周期第ⅡA族。

（2）由A和C形成的化合物是氮化钠，化学式为Na3N，该化合物由离子键形成。

（3）A、B、C、D、E五种元素的离子具有相同的核外电子排布，离子半径随原子序数的增大而减小，则半径由小到大的顺序是Al3＋＜Mg2＋＜Na＋＜O2－＜N3－。

（4）实验室制取A的气态氢化物氨气的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。

（5）镁能与热水可以反应生成氢氧化镁和氢气，但铝和热水不反应，这说明镁的金属性强于铝。

【考点定位】本题主要是考查元素推断及其应用

【名师点晴】掌握元素周期表的结构、常见单质及其化合物的性质是解答的关键，例如氧化钠、过氧化钠、水、双氧水等。该题的难点是金属性强弱比较，金属性强弱的一般依据是：1．在一定条件下金属单质与水反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与水反应越容易、越剧烈，其金属性越强；2．常温下与同浓度酸反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与酸反应越容易、越剧烈，其金属性越强；3．依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱。碱性越强，其元素的金属性越强；4．依据金属单质与盐溶液之间的置换反应。一般是活泼金属置换不活泼金属；5．依据金属活动性顺序表（极少数例外）；6．依据元素周期表。同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性逐渐减弱；同主族中，由上而下，随着核电荷数的增加，金属性逐渐增强等。