Question

已知温度T℃时水的离子积常数为K_W，该温度下，将浓度为a mol·L^-1的一元酸HA与bmol·L^-1的一元碱BOH等体积混合，可判断溶液呈中性的依据是（    ）

A．a = b

B．混合溶液的pH = 7

C．混合溶液中，c(H^＋)= mol∙L⁻

D．混合溶液中，c(H^＋)+ c(B^＋)＝c(OH^－)+ c(A^－)

Answer

C

【解析】

试题分析：A、只要溶液中c(H＋) = c(OH－)，则溶液就一定显中性，由于不能确定酸碱的强弱以及溶液的温度，a＝b不一定显中性，A错误；B、由于不能确定温度，则pH＝7时溶液不一定显中性，B错误；C、根据水的离子积常数可知，混合溶液中，c(H＋)== c(OH－)，溶液显中性，C正确；D、符合电荷守恒，恒成立，不能确定溶液的酸碱性，D错误，答案选C。

考点：考查溶液酸碱性的判断