Question

氧化铁黄（化学式为FeOOH）是一种黄色颜料，工业上用废铁为主要原料生产氧化铁黄的一种工艺流程如下：

（1）氧化铁黄中铁元素的化合价为        ，废铁在反应前常用热的纯碱溶液清洗表面油污，其原理是     (写离子方程式)。

（2）氧化过程生成氧化铁黄的化学方程式是              。

（3）上述流程中，检验“洗涤”是否完全的方法是            。

（4）氧化时应控制pH的合理范围是3.5-4.0，pH过小导致氧化铁黄产率较低的可能原因是       。

（5）取1g样品进行纯度测试，将其溶解于足量稀盐酸中，后用一定浓度的过量NaOH溶液沉淀其中的铁元素，得到沉淀的质量为Bg，试用所给数据求出产品的纯度    。

Answer

（1）+3，CO32-+H2OHCO3-+OH-（2）4FeSO4+O2+8NaOH＝FeOOH↓+4Na2SO4+2H2O（3）取最后一次洗涤液，加入少量氯化钡溶液，后加入适量稀盐酸，如未观察到白色沉淀，即可证明洗干净

（4）pH过低导致氧化铁黄部分溶于酸 （5）89B/107 ×100%

【解析】

试题分析：（1）氧元素和氢元素的化合价分别是－2价和＋1价，则根据化合价代数和为0可知氧化铁黄中铁元素的化合价为＋3价；纯碱水解生成氢氧化钠，氢氧化钠可以和油污发生反应，离子方程式为：CO32-+H2OHCO3-+OH-；

（2）氧化生成氧化铁黄的化学方程式为：4FeSO4+O2+8NaOH＝FeOOH↓+4Na2SO4+2H2O。

（3）洗涤是为了除去氧化铁黄中的硫酸钠，所以只需要检验是否还存在有硫酸根离子即可，检验硫酸根用盐酸酸化的氯化钡溶液，即少量最后一次的洗涤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若不产生白色沉淀，则表明已洗涤干净，否则未洗涤干净。

（4）由于pH过低会导致氧化铁黄部分溶于酸，所以导致氧化铁黄产率较低。

（5）取1g样品进行纯度测试，将其溶解于足量稀盐酸中，后用一定浓度的过量NaOH溶液沉淀其中的铁元素，得到沉淀的质量为Bg，沉淀是氢氧化铁，则产品的纯度为。

考点：考查物质制备化学工艺流程