Question

氯气和氨气在常温下混合即可发生反应。某兴趣小组同学为探究纯净、干燥的氯气与氨气的反应，设计了如下装置：

（1）装置F中发生反应的离子方程式是                                       ；

（2）装置B中盛放的是           ，其作用是               ；装置E中盛放的试剂是           ，其作用是                ；

（3）装置A中发生反应的化学方程式为：                                           ；

（4）若有10.7gNH₄Cl，最多可制取标准状况下的氨气的体积是         L；

（5）装置C中有白烟产生，试写出该反应的化学方程式                             

（6）G处逸出的尾气中含有少量Cl₂，为防止其污染环境，可将尾气通过盛有        的洗气瓶。

Answer

（1)MnO2 + 4H+ + 2Cl-Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O；

（2）碱石灰；干燥氨气；饱和食盐水；吸收HCl气体；

（3）Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O （4）4.48；

（5）NH3+HCl＝NH4Cl；（6）NaOH溶液

【解析】

试题分析：（1）装置F是浓盐酸与二氧化锰混合加热制取氯气的装置，其中发生反应的离子方程式是MnO2 + 4H+ + 2Cl-Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O；

（2）生成的氨气中含有水蒸气，则B装置的作用是除去水蒸气，干燥氨气，所用试剂是碱石灰；由于浓盐酸具有挥发性，所以制取的氯气中含有杂质HCl及水蒸气，在装置E中用饱和食盐水除去HCl，在装置D中用浓硫酸除去其中的水蒸气；

（3）在 A装置中用来制取氨气，该反应的方程式是：Ca(OH)2+2NH4Cl2NH3↑+ 2H2O+CaCl2。

（4）10.7g NH4Cl的物质的量是n(NH4Cl)=10.7g÷53.5g/mol=0.2mol，则根据方程式可知反应产生氨气的物质的量也是0.2mol，其在标准状况下的体积是V(NH3)=0.2mol×22.4 L/mol＝4.48L；

（5）若有C中有白烟产生，说明有氯化铵产生，则反应的化学方程式是NH3+HCl==NH4Cl；

（6）G处逸出的尾气中含有少量Cl2，由于氯气与碱发生反应，产生可溶性的盐，所以为防止其污染环境，可将尾气通过盛有NaOH溶液的洗气瓶。

考点：考查气体的制备、净化、尾气处理等知识