Question

在一密闭容器中充入1molNO₂气体，建立如下平衡：2NO₂N₂O₄，测得NO₂转化率为a%，在温度、体积不变时，再通入1molNO₂，待新平衡建立时，测得 NO₂转化率为b%，则a与b比较（    ）

A．a＞b         B．a＜b      C．a=b        D．无法确定

Answer

B

【解析】

试题分析：第一次达平衡后，再加入NO2，由于该容器是一个固定容积的密闭容器，且反应物只有一种，所以加入NO2后，反应体系的压强增大；增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向移动，所以平衡向正反应方向移动，NO2的转化率增大，即b＞a，答案选B。

【考点定位】本题主要是考查外界条件对平衡状态对影响

【名师点晴】明确压强对反应速率或平衡状态影响的实质是解答的关键。注意以下几点：（1）当反应混合物中存在与其他物质不相混溶的固体或纯液体物质时，由于其“浓度”是恒定的，不随其量的增减而变化，故改变这些固体或液体的量，对平衡基本无影响。（2）由于压强的变化对非气态物质的浓度基本无影响，因此，当反应混合物中不存在气态物质时，压强的变化不能使无气态物质存在的化学平衡发生移动。（3）气体减压或增压与溶液稀释或浓缩的化学平衡移动规律相似。（4）对于反应前后气体分子数无变化的反应，如H2(g)＋I2(g) 2HI(g)，压强的变化对其平衡无影响。这是因为，在这种情况下，压强的变化对正、逆反应速率的影响程度是等同的，故平衡不移动。（5）同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度，应视为压强对平衡的影响。