在密闭容器中发生下列反应aA（g）
cC（g）+dD（g），压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（ ）
A．A的转化率变大 B．平衡向正反应方向移动
C．D的体积分数变大 D．a＜c+d
在一密闭容器中充入1molNO2气体，建立如下平衡：2NO2
N2O4，测得NO2转化率为a%，在温度、体积不变时，再通入1molNO2，待新平衡建立时，测得 NO2转化率为b%，则a与b比较（ ）
A．a＞b B．a＜b C．a=b D．无法确定
参照反应Br+H2→HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是（ ） 
A．正反应为放热反应
B．加入催化剂，该化学反应的反应热不变
C．反应物总能量高于生成物总能量
D．升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率
原电池是化学对人类的一项重大贡献。某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置：
（1）a和b不连接时，烧杯中现象是 。
（2）a和b用导线连接，Cu极为原电池_________极（填“正”或“负”），
电极反应式为： ；溶液中H+移向____________
（填“Cu”或“Zn”）极。电池总反应式为： 。
若电解质溶液改为AgNO3溶液，当转移0.2mol电子时，则理论上Cu片质量变化为___ ___g。
短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中B和E同主族。A元素的最高正价和最低负价的绝对值之差为2；1molC单质能与冷水反应，在标准状况下生成11.2LH2；D原子最外层电子数等于其周期序数；E－的电子层结构与Ar原子相同。
（1）D原子结构示意图为____________；B和C形成的化合物的电子式为___________；
（2 ）B、C、D简单离子的半径大小为__________；(用离子符号和“>”、“=”或“<”表示)；
（3）①写出单质铜与元素A的最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应的化学方程式为 。
②写出E单质与C的最高价氧化物的水化物的溶液反应的离子方程式为 。
（4）元素非金属性强弱比较有很多方法，其中B和E的非金属性强弱的研究方案中不可行的是
_________(填序号)；
A.比较两种单质的颜色 B.比较氢化物的稳定性
C.依据两元素在周期表的位置 D.比较原子半径大小
E.比较最高价氧化物对应水化物的酸性
氯气和氨气在常温下混合即可发生反应。某兴趣小组同学为探究纯净、干燥的氯气与氨气的反应，设计了如下装置：
（1）装置F中发生反应的离子方程式是 ；
（2）装置B中盛放的是 ，其作用是 ；装置E中盛放的试剂是 ，其作用是 ；
（3）装置A中发生反应的化学方程式为： ；
（4）若有10.7gNH4Cl，最多可制取标准状况下的氨气的体积是 L；
（5）装置C中有白烟产生，试写出该反应的化学方程式
（6）G处逸出的尾气中含有少量Cl2，为防止其污染环境，可将尾气通过盛有 的洗气瓶。
