Question

化学反应A₂+B₂═2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（    ）

A．该反应是吸热反应

B．断裂1mol A﹣A键和1mol B﹣B键能放出xkJ的能量

C．断裂2mol A﹣B键需要吸收ykJ的能量

D．2mol AB的总能量高于1 mol A₂和1mol B₂的总能量

Answer

C

【解析】

试题分析：A．根据图示可知反应物的能量高于生成物的能量，因此该反应是放热反应，A错误；B．断裂1molA-A键和1molB-B键可吸收xkJ能量，B错误；C．根据图示可知生成物的活化能是ykJ/mol，所以断裂2molA-B键需要吸收ykJ能量，C正确；D．由图可知，1molA2和1molB2的总能量高于2molAB的总能量，D错误；答案选C。

【考点定位】本题主要是考查化学键的键能与反应的活化能及反应热的关系的知识。

【名师点晴】物质发生化学反应的过程就是各种元素的原子重新组合的过程，在这个过程中要断裂反应物的化学键，形成生成物的化学键，断键吸收能量，成键释放能量，因此任何反应，无论是放热反应还是吸热反应都需要有一个活化的过程，即都需要在一定条件下进行。反应热就是断键吸收的热量与成键释放的热量差。研究反应热可以为反应的发生及反应过程中的能量变化充分利用，达到物质及能源的充分利用，更符合当今的原子经济型和能源经济型的消费理念。