Question

已知：2X+Y2Z，反应中ω（Z的物质的量分数）随温度T的变化如下图所示。下列判断正确的是（    ）

A．T ₁时，v正＞v逆

B．正反应的△H＜0

C．a、b两点的反应速率 v（ a）=v（ b）

D．T＜T₁时，ω增大的原因是平衡向正方向移动

Answer

B

【解析】

试题分析：当可逆反应达到化学平衡状态时，产物Z的生成率最大，物质的量分数最大，所以T1时刻，化学反应达到了平衡状态。A、T1时，化学反应达到了平衡状态，v正=v逆，A错误；B、当温度高于T1时，Z的物质的量分数逐渐减小，所以化学平衡逆向移动，即逆反应方向是吸热的，所以正反应是一个放热反应，即△H＜0，B正确；C、温度越高，化学反应速率越大，b点温度高于a点，所以b的速率高于a点的速率，即va＜vb，C错误；D、0-T1阶段是化学平衡的建立过程，反应开始向右不断进行，生成的Z的量越来越大，所以ω增大，D错误，答案选B。

【考点定位】本题主要是考查学生化学平衡的建立、化学平衡状态的特征以及化学平衡受温度的影响等方面的知识

【名师点晴】当可逆反应达到化学平衡状态时，反应物的转化率最大，产物的产率也最高，由此可以判断0-T1阶段是化学平衡的建立过程，以后是温度对化学平衡的影响情况，根据化学平衡的建立过程以及温度对化学平衡的影响知识来解决。因此明确平衡状态的特征以及图像曲线变化趋势是解答此类问题的关键。