Question

如图所示，隔板I固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：A（g）+3B（g）2C（g）△H=﹣192kJ•mol^﹣1。向M、N中，都通入x mol A和y mol B的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变。下列说法正确的是（    ）

A．平衡时A气体在两容器中体积分数可能相等

B．若x：y=1：2，则平衡时，M中的转化率：A＞B

C．若x：y=1：3，当M中放出热量172.8 kJ时，A的转化率为90%

D．若x=1，y=3，则达到平衡时反应物的转化率N＜M

Answer

A

【解析】

试题分析：A、M容器保持恒容，N容器保持恒压，由于反应前后的气体系数和不等，所以两个平衡态也不一样。要让M、N中平衡时A的体积分数一样，那么只能是M或N中反应前后不论限度多少，A的体积分数始终为定值。即

A(g) + 3B(g) 2C(g)

起始量 x y

转化量 z 3z 2z

平衡量 x-z y-3z 2z

，则x=y，A正确；

B、x∶y=1∶2，即y=2 x，设反应中消耗掉amol A

A(g) + 3B(g) 2C(g)

起始量 x 2x

转化量 a 3a 2a

平衡量 x-a 2x-3a 2a

A的转化率=a/x，B的转化率=3a/2x，则平衡时，M中的转化率：A＜B，B错误；

C、题目中热化学方程式的意义：若1mol A完全反应，放热192 kJ，选项中：x∶y=1∶3，设反应中消耗掉bmol A，即y=3x，则

A(g) + 3B(g) 2C(g) 放热

起始量 x 3x 192xkJ

转化量 b 3b 2b 172.8 kJ

即xmol：192x kJ= b：172.8 kJ，则b=0.9 mol，故A的转化率= b/ x=0.9/ x，C错误；

D、正反应是体积减小的可逆反应，则反应过程中N中的压强始终大于M中的压强，压强大有利于平衡向正反应方向进行，则达到平衡时反应物的转化率N＞M，D错误，答案选A。

考点：考查平衡状态的有关计算