已知：在一定温度下，H2（g）+I2（g）＝2HI（g）的平衡常数为K1；
H2（g）+I2（g）
HI（g）的平衡常数为K2，则K1、K2的关系为（ ）
A．K1=K2 B．K1=2K2 C．K1=1/2K2 D．K1=K22
反应E＋F==G在温度T1下进行，反应M＋N==K在温度T2下进行，已知T1>T2，且E和F的浓度均大于M和N的浓度(其他条件均相同)，则两者的反应速率（ ）
A．前者大 B．后者大 C．一样大 D．无法判断
关于化学平衡常数的叙述正确的是（ ）
A．浓度一定，一个化学反应的平衡常数是一个常数
B．两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变
C．温度一定时，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数
D．浓度商Qc＜Kc，v（正）＜v（逆）
已知723K时，2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）△H=﹣QkJ/mol，在相同条件下，向一密闭容器中通入2mol SO2和1mol O2，达到平衡时放出的热量为Q1kJ；向另一体积相同的密闭容器中通入1mol SO2和0.5mol O2，达到平衡时放出的热量为Q2kJ。则Q1、Q2、Q满足的关系是（ ）
A．Q2=
B．Q2＞ C．Q2＜Q1＜Q D．Q=Q1＞Q2
已知NO2与N2O4相互转化：2NO2（g）
N2O4（g）；△H=﹣24.2kJ/mol。在恒温下，将一定量NO2和N2O4（g）的混合气体充入体积为2L的密闭容器中，其中物质的浓度随时间变化的关系如图。下列推理分析合理的是（ ）
A．a，b，c，d四点中V正与V逆均相等
B．反应进行到10min时，体系吸收的热量为9.68kJ
C．前10min内，用v（NO2）表示的该反应速率为0.02mol/L•min
D．25min时，导致平衡移动的原因是升温
如图所示，隔板I固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：A（g）+3B（g）
2C（g）△H=﹣192kJ•mol﹣1。向M、N中，都通入x mol A和y mol B的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变。下列说法正确的是（ ）
A．平衡时A气体在两容器中体积分数可能相等
B．若x：y=1：2，则平衡时，M中的转化率：A＞B
C．若x：y=1：3，当M中放出热量172.8 kJ时，A的转化率为90%
D．若x=1，y=3，则达到平衡时反应物的转化率N＜M
