Question

一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（    ）

A．pH=5的H₂S溶液中，c（H⁺）=c（HS^﹣）=1×10^﹣5mol•L^﹣1

B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1

C．pH=2的H₂C₂O₄溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：

c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^﹣）+c（HC₂O₄^－）

D．pH相同的①CH₃COONa②NaHCO₃③NaClO三种溶液的c（Na⁺）：①＞②＞③

Answer

D

【解析】

试题分析：A、H2S溶液中，存在H2SH+ + HS-、HS-H+ + S2-、H2OH+ + OH-，根据上述可知，pH=5的H2S溶液中，c(H+)=1×10—5 mol·L—1＞ c(HS－)，A错误；B、一水合氨为弱电解质，加水稀释，促进其电离，pH变化比强碱小。pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a＜b+1，B错误；C、根据电荷守恒知：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4－)+2c(C2O42－)，C错误；D、酸性：CH3COOH＞H2CO3＞HClO，根据盐类水解规律：组成盐的酸根对应的酸越弱，该盐的水解程度越大，物质的量浓度相同时，溶液的碱性越强，pH越大，故pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③，D正确；答案选D。

考点：考查电解质溶液中离子浓度大小关系，涉及弱电解质的电离、盐类的水解及三个守恒式的应用。