Question

一定温度下，下列叙述是可逆反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，在定容密闭容器中达到平衡的标志的是   （    ）  

①NH₃的生成速率与NH₃的分解速率相等；

②单位时间内amolN₂生成，同时生成3amolH₂；

③N₂的浓度不再变化；

④混合气体的总压强不再变化；

⑤混合气体的平均摩尔质量不再变化；

⑥用N₂、H₂、NH₃的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1：3：2；

⑦N₂、H₂、NH₃的分子数目比为1：3：2；

A．②⑤         B．①③④⑤   C．②⑥⑦     D．⑤⑥

Answer

B

【解析】

试题分析：①NH3的生成速率与NH3的分解速率相等，即正逆反应速率相等，达到平衡状态，①正确；②单位时间内amolN2生成，同时生成3amolH2只能说明单方向N2、H2关系，不能说明正逆反应速率的关系，②错误；③N2的浓度不再变化，说明达到了平衡状态，③正确；④因该反应是物质的量在减少的化学反应，物质的量与压强成正比，则混合气体的压强不随时间的变化而变化，达到平衡状态，④正确；⑤混合气体的平均摩尔质量=，质量是守恒的，物质的量只有达到平衡时才不变，当混合气体的平均摩尔质量不再变化，证明达到了平衡状态，⑤正确；⑥用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1：3：2是反应进行到任何时刻都成立的关系，不能说明达到了平衡，⑥错误；⑦N2、H2、NH3的分子数目比为1：3：2不是平衡的判据，⑦错误；答案选B。

【考点定位】本题主要是考查化学平衡状态的判断

【名师点睛】化学平衡的标志有直接标志和间接标志两大类。一、直接标志：正反应速率=逆反应速率：注意反应速率的方向必须有正向和逆向。同时要注意物质之间的比例关系，必须符合方程式中的化学计量数的比值。二、间接标志：1、各物质的浓度不变。2.、各物质的百分含量不变。3、对于气体体积前后改变的反应，压强不变是平衡的标志。4、对于气体体积前后不改变的反应，压强不能做标志。5、对于恒温恒压条件下的反应，气体体积前后改变的反应密度不变是平衡标志。6、对于恒温恒容下的反应，有非气体物质的反应，密度不变是平衡标志。解答时注意灵活应用。