Question

已知：T℃时，Ksp(CaSO₄)=4.90×10^-5、Ksp(CaCO₃)=2.8×10^-9、Ksp(PbCO₃)=8.4×10^-14，三种盐的沉淀溶解平衡曲线如图所示，pM=-lgc(阴离子)、pN=-lgc(阳离子)。下列说法正确的是

:

A．a线代表的是PbCO₃

B．T℃时，向10 mL水中加入CaCO₃和PbCO₃至二者均饱和，溶液中c(Ca²⁺)：c(Pb²⁺)=3×10^-5。

C．T℃时，向CaSO₄沉淀中加入1 mol／L的Na₂CO₃溶液，CaSO₄沉淀会转化为CaCO₃沉淀

D．T℃时，向CaCO₃悬浊液中加入NH₄Cl固体，会使图象中d点向f点转化

Answer

C

【解析】

试题分析：A、离子浓度越大，-lgc(离子)的数值越小，因此a曲线对应的是硫酸钙，b曲线对应的是碳酸钙，c曲线对应的是碳酸铅，A错误；B、CaCO3和PbCO3的饱和溶液中c(Ca2+)：c(Pb2+)＝，B错误；C、硫酸钙饱和溶液中c(Ca2+)＝0.007mol/L，向硫酸钙沉淀中加入1mol/L的碳酸钠溶液时，此时浓度熵＝c(Ca2+)·c(CO32－)＝0.007＞，因此一定有碳酸钙沉淀生成，所以硫酸钙会转化为碳酸钙沉淀，C正确；D、当向CaCO3悬浊液中加入NH4Cl固体时，铵根水解显酸性，会消耗溶液中的CO32－，使溶解平衡向溶解的方向移动，溶液中c(Ca2+)增大，d点向e点转化，D错误，答案选C。

【考点定位】本题主要是考查沉淀溶解平衡的有关判断以及图像分析

【名师点晴】明确沉淀溶解平衡的含义以及图像的变化趋势是解答的关键。有关溶解平衡需要注意：沉淀的生成、溶解和转化的判断：通过比较溶液中有关离子浓度幂的乘积——浓度积Qc与Ksp的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成、溶解或转化。两溶液混合是否会产生沉淀或同一溶液中可能会产生多种沉淀时，判断产生沉淀先后顺序问题，均可利用溶度积的计算公式或离子积与溶度积的关系加以判断。