Question

已知短周期元素的离子_aW³⁺、_bX⁺、_cY^2-、_dZ^-都具有相同的电子层结构。下列关系正确的是

A．氢化物的稳定性H₂Y＞HZ

B．离子半径W³⁺＜Z^-，第一电离能X＜W

C．W、X、Y、Z最高正价与族序数相等

D．电负性Z＜Y＜W＜X

Answer

D

【解析】

试题分析：元素周期表前三周期元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-具有相同电子层结构，核外电子数相等，所以a-3=b-1=c+2=d+1，Y、Z为非金属，应处于第二周期，故Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属应处于第三周期，W为Al元素，X为Na元素；A．非金属性F＞O，非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，则阴离子的还原性越弱，则离子还原性Y2-＞Z-，由以上分析可知c=8，b=11，质子数b＞c，故A错误；B．非金属性F＞O，非金属性越强氢化物越稳定性，氢化物稳定性为HZ＞H2Y，故B错误；C．W为Al元素，X为Na元素，原子半径Na＞Al，第一电离能：Na＜Al，故C错误；D．元素的非金属性越强，电负性越强，则电负性Z＞Y＞W＞Z，故D正确；故选D。

【考点定位】考查结构与位置关系、元素周期律等

【名师点晴】根据电荷与核外电子排布相同推断元素在周期表中的位置是关键；元素周期表前三周期元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-具有相同电子层结构，核外电子数相等，所以a-3=b-1=c+2=d+1，Y、Z为非金属，应处于第二周期，故Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属应处于第三周期，W为Al元素，X为Na元素，结合元素周期律解答。