Question

甲醛(H₂C=O)在Ni催化作用下加氢可得到甲醇(CH₃OH)，以下说法中正确的是

A．甲醇、甲醛分子间都可以形成氢键

B．甲醇分子内C原子采取sp²杂化，O原子采取sp杂化

C．甲醛为极性分子，分子中两个C—H键夹角小于120°

D．甲醇分子内的O—C—H键角大于甲醛分子内的O—C—H键角

Answer

C

【解析】

试题分析：A．甲醇分子间存在着氢键，甲醛分子中O原子与水分子中H原子之间可以形成氢键，甲醛分子中，H原子与C原子相连，碳元素的电负性相对较小，甲醛分子间不能形成氢键，故A错误；B．甲醇(CH3OH)，分子内C原子价层电子对数=4+=4，采取sp3杂化，O原子价层电子对数=2+=4，采取sp3杂化，故B错误；C．甲醛分子是平面三角形，碳原子位于三角形内部，结构不对称，所以极性分子，甲醛中C是sp2杂化，C-H与C-H键夹角理论上是120度，但由于有羰基氧的孤对电子的排斥，实际键角应该略小于120度，故C正确；D．甲醇分子内C原子的杂化方式为sp3杂化，所以O-C-H键角约为109°28′，甲醛分子内的C原子的杂化方式为sp2杂化，O-C-H键角略小于120度，所以甲醇分子内的O-C-H键角小于甲醛分子内的O-C-H键角，故D错误；故选C。

考点：考查氢键、价层电子对互斥理论、分子极性等，注意理解杂化轨道理论与价层电子对互斥理论，进行分子构型的判断。